【正文】 ，使溶液的，處理后的廢水中=（7）如果用食鹽處理其只含的廢水，測得處理后廢水中的質(zhì)量分數(shù)為（）。若環(huán)境要求排放標準為低于，問該工廠處理后的廢水中=（已知=）查看解析答案（每空2分）Ⅰ.（1）、（2）（3）（4）Ⅱ.（5）B（6）（7）解析Ⅰ.（1）天然海水呈弱堿性的原因是弱酸根離子、水解產(chǎn)生，離子方程式為、。（2）天然海水吸收含硫煙氣（主要含）生成，亞硫酸被氧化為硫酸，化學方程式為。（3）和混合溶液，水解生成，；以電離為主，生成，根據(jù)電荷守恒，溶液呈中性，則，那么可得到。（4）相同物質(zhì)的量的與溶于水發(fā)生反應的離子方程式為；所得溶液溶質(zhì)為，根據(jù)電荷守恒，可得到，故選D項；物料守恒，代入D選項得到，故選B項。綜上所述，本題正確答案為BD。Ⅱ.（5）由表可知、的是各難溶電解質(zhì)中最小的，所以往廢水中投入，提供沉淀效果最好，故選B項。綜上所述，本題正確答案為B。（6）溶液的，，則。（7）設(shè)處理廢水量為，廢水質(zhì)量約為，，則廢水中。考點 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三節(jié) 鹽類的水解36. (其他)（8分）某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為、等?；厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如圖：已知幾種陽離子開始沉淀和完全沉淀時的如表所示：請回答下列問題：（1）固體C為（填化學式）。（2）由溶液D生成固體E的過程中需要控制溶液，若是過小，可能導致的后果是（任寫一點）。（3）溶液H中含有，的溶液中陰離子的濃度由大到小的順序為（4）溶液F中{已知}。查看解析答案（每空2分）（1）（2）鎂離子沉淀不完全（或氫氧化鋁溶解不完全等）（3）（4）解析廢渣的成分為、當加過量鹽酸時，和鹽酸不反應，所以固體A是，、和鹽酸反應，所以溶液B的溶質(zhì)是；向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的值，結(jié)合題意溶液時已經(jīng)沉淀完全，故加入的物質(zhì)應該與氫離子反應，固體C為；向溶液D中加入試劑②溶液并調(diào)節(jié)溶液的值為13，故試劑②為強堿性溶液，則鋁元素在溶液中以存在，沉淀完全，故固體E是；向F溶液中通入過量氣體，和反應生成沉淀，所以沉淀G是。（1）由上述分析知，C的化學式為。（2）由溶液D生成固體E的過程中需要控制溶液，若是過小，可能導致的后果有鎂離子沉淀不完全（或氫氧化鋁溶解不完全等）。（3）中既有水解平衡又有電離平衡，但水解程度大于其電離程度使溶液呈堿性，且水還電離生成氫氧根離子，故碳酸氫鈉的溶液中陰離子濃度由大到小的順序為。（4）調(diào)節(jié)后，則溶液中，已知，則溶液F中?？键c第二節(jié) 離子反應第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡37. (其他)（12分）某二元酸在水中的電離方程式是?；卮鹣铝袉栴}：（1）溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式或必要的文字說明）。（2）常溫下，已知溶液，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是（3）溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（4）溶液中，下列表述正確的是A.B.C.D.查看解析答案（每空2分）（1）堿性；（2）小于；第一步電離產(chǎn)生的，抑制了的電離（3）（4）AD解析（1）根據(jù)可知為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，原理是水解，方程式為。（2）溶液，則由可知，電離出；而溶液，電離出和，但第一步電離生成的抑制了的電離，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于。（3）只電離不水解，溶液中存在，溶液顯酸性，則，結(jié)合水的電離，同時有部分發(fā)生水解，使，即溶液中各種離子濃度由大到小的順序為。（4）溶液中，能夠水解生成，不水解，溶液中不存在。A項，溶液中存在電荷守恒：，故A項正確；D項，溶液中存在質(zhì)子守恒：，故D項正確；B項，溶液中存在物料守恒：，故B項錯誤；C項，同D項，溶液中存在質(zhì)子守恒：，故C項錯誤。綜上所述，本題正確答案為AD?？键c第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第三節(jié) 鹽類的水解38. (其他)（9分）氯氣、氯酸鈉是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品，請回答相關(guān)問題。（1）與堿溶液反應時，氧化產(chǎn)物（、）的種類與反應時溶液的溫度有關(guān)。某科研小組將與溶液反應時生成的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系繪制在平面坐標系中（如圖所示）。則A、B、C三條曲線分別代表的含氯離子是、、（2）常溫常壓下，飽和氯水中氯氣總濃度約為，且存在可逆反應：，實驗測得約有三分之一的氯氣與水發(fā)生了反應；又知電離平衡常數(shù)；；。①酸性：（填“”或“’’）。②反應的平衡常數(shù)為③向氯水中加入或通入某種物質(zhì)后，氯水中的濃度一定會增大，該物質(zhì)可能是（填字母）。a.b.c.d.查看解析答案（除特殊標注外，每空2分）（1）（1分）；（1分）；（1分）（2）①；②；③d解析（1）在的溶液中通入適量時，主反應的方程式為，此時反應生成的含氯離子為；將溶液加熱，隨溫度的升高，在熱的堿性溶液中，發(fā)生反應，、不斷增大，不斷減小，故A、B、C三條曲線分別代表的含氯離子為、。（2）①電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，由電離常數(shù)可知，酸性。②飽和氯水中氯氣總濃度約為，由題意可得：故。③要使飽和氯水中的濃度增加，需要消耗，而不消耗，使平衡向右移動。d項，能與反應，而不與反應，使的濃度增大，故選d項；a項，能與反應，使的濃度減小，故不選a項；b項，加入會使平衡向左移動，使的濃度減小，故不選b項；c項，能與反應，使的濃度減小，故不選c項。綜上所述，本題正確答案為d?？键c 第三節(jié) 化學平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離39. (其他)（5分）某研究性學習小組利用下面的裝置自制燃料電池，步驟如下：Ⅰ.利用電解裝置（如圖1，A、B均為石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧氣。Ⅱ.取出吸附有氧氣的石墨棒，用導線將石墨棒、鋅板和小燈泡連接，并將石墨棒和鋅板插入溶液中，組裝成燃料電池（如圖2），使燈泡發(fā)光。（1）電解水的裝置中，產(chǎn)生氧氣的電極是 （填“A”或“B”）。（2）燃料電池正極的電極反應式是 ，該電池放電時溶液中的向 極移動（填“正”或“負”）。（3）如果燃料電池的鋅電極質(zhì)量減少，那么電解池中產(chǎn)生氫氣在標準狀況下的體積至少為 查看解析答案（1）B（1分）（2）（1分）；負（1分）（3）（2分）解析（1）電解水的裝置中，水失電子被氧化生成，所以陽極即B極產(chǎn)生氧氣。（2）燃料電池，較活潑，易失電子，所以為負極，所以正極反應式為，原電池中陰離子向負極移動，所以向負極移動。（3）燃料電池的鋅電極質(zhì)量減少，則轉(zhuǎn)移電子，即生成氫氣，即產(chǎn)生氫氣在標準狀況下的體積至少為。考點第二節(jié) 化學能與電能第三節(jié) 電解池40. (其他)（12分）Ⅰ.常溫下，將除去表面氧化膜的、片放入U形管作原電池的兩極，測得圖1所示原電池的電流強度（）隨時間（）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。（1）時，原電池的負極是片，此時，正極的電極反應式是溶液中的向極移動。（2）時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Ⅱ.如圖所示電化學裝置中，a為足量的電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板。請回答：（3）若X、Y都是石墨電極，a是含有酚酞的飽和溶液，則在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是，檢驗Y電極上反應產(chǎn)物的化學方法及實驗現(xiàn)象是，電解池總反應的離子方程式為查看解析答案（每空2分）（1）；正（2）在濃中發(fā)生鈍化，形成的氧化膜阻止了的進一步反應（3）X電極上放出無色氣體，附近溶液變?yōu)榧t色；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近的U形管出口處，試紙變?yōu)樗{色（其他合理答案即給分）；（不注明反應條件扣1分）解析（1）時，原電池的負極是片，溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體是二氧化氮，故正極反應方程式為；在原電池中陽離子移向正極，則此時溶液中的氫離子移向正極。（2）一段時間后，由于在濃中發(fā)生鈍化，形成的氧化膜阻止了的進一步反應，導致原電池中作正極，作負極。（3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和溶液，X電極上氫離子放電，同時該電極附近生成氫氧根離子，所以在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅；Y電極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為，氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，所以氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗；X電極上氫離子放電，同時該電極附近生成氫氧根離子，Y電極上氯離子放電生成氯氣，所以電池反應式為。考點第二節(jié) 化學能與電能第三節(jié) 電解池 專業(yè)整理分享