【正文】 考點(diǎn)第二節(jié) 化學(xué)能與電能第三節(jié) 電解池 專業(yè)整理分享 。（2）一段時(shí)間后，由于在濃中發(fā)生鈍化，形成的氧化膜阻止了的進(jìn)一步反應(yīng)，導(dǎo)致原電池中作正極，作負(fù)極。電解池總反應(yīng)的離子方程式為請(qǐng)回答：（3）若X、Y都是石墨電極，a是含有酚酞的飽和溶液，則在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是（2）時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是溶液中的向考點(diǎn)第二節(jié) 化學(xué)能與電能第三節(jié) 電解池40. (其他)（12分）Ⅰ.常溫下，將除去表面氧化膜的、片放入U(xiǎn)形管作原電池的兩極，測(cè)得圖1所示原電池的電流強(qiáng)度（）隨時(shí)間（）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。（2）燃料電池，較活潑，易失電子，所以為負(fù)極，所以正極反應(yīng)式為，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以向負(fù)極移動(dòng)。 （3）如果燃料電池的鋅電極質(zhì)量減少，那么電解池中產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為 該電池放電時(shí)溶液中的向 （填“A”或“B”）。 Ⅱ.取出吸附有氧氣的石墨棒，用導(dǎo)線將石墨棒、鋅板和小燈泡連接，并將石墨棒和鋅板插入溶液中，組裝成燃料電池（如圖2），使燈泡發(fā)光。綜上所述，本題正確答案為d。③要使飽和氯水中的濃度增加，需要消耗，而不消耗，使平衡向右移動(dòng)。（2）①電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，由電離常數(shù)可知，酸性。c.a.③向氯水中加入或通入某種物質(zhì)后，氯水中的濃度一定會(huì)增大，該物質(zhì)可能是（填“”或“’’）。（2）常溫常壓下，飽和氯水中氯氣總濃度約為，且存在可逆反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)測(cè)得約有三分之一的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)；又知電離平衡常數(shù)；；。、某科研小組將與溶液反應(yīng)時(shí)生成的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系繪制在平面坐標(biāo)系中（如圖所示）?？键c(diǎn)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第三節(jié) 鹽類的水解38. (其他)（9分）氯氣、氯酸鈉是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。A項(xiàng)，溶液中存在電荷守恒：，故A項(xiàng)正確；D項(xiàng)，溶液中存在質(zhì)子守恒：，故D項(xiàng)正確；B項(xiàng)，溶液中存在物料守恒：，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同D項(xiàng)，溶液中存在質(zhì)子守恒：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。（3）只電離不水解，溶液中存在，溶液顯酸性，則，結(jié)合水的電離，同時(shí)有部分發(fā)生水解，使，即溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?。A.B.C.D.查看解析答案（每空2分）（1）堿性；（2）小于；第一步電離產(chǎn)生的，抑制了的電離（3）（4）AD解析（1）根據(jù)可知為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，原理是水解，方程式為。（3）溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（2）常溫下，已知溶液，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是考點(diǎn)第二節(jié) 離子反應(yīng)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡37. (其他)（12分）某二元酸在水中的電離方程式是。（3）中既有水解平衡又有電離平衡，但水解程度大于其電離程度使溶液呈堿性，且水還電離生成氫氧根離子，故碳酸氫鈉的溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)?。?）由上述分析知，C的化學(xué)式為。{已知}。（3）溶液H中含有，的溶液中陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?）由溶液D生成固體E的過(guò)程中需要控制溶液，若是過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是回收廢渣中金屬元素的工藝流程如圖：已知幾種陽(yáng)離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的如表所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體C為（7）設(shè)處理廢水量為，廢水質(zhì)量約為，則廢水中。綜上所述，本題正確答案為B。綜上所述，本題正確答案為BD。（3）和混合溶液，水解生成，；以電離為主，生成，根據(jù)電荷守恒，溶液呈中性，則，那么可得到。（已知=）查看解析答案（每空2分）Ⅰ.（1）、（2）（3）（4）Ⅱ.（5）B（6）（7）解析Ⅰ.（1）天然海水呈弱堿性的原因是弱酸根離子、水解產(chǎn)生，離子方程式為、。（7）如果用食鹽處理其只含的廢水，測(cè)得處理后廢水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。（填字母序號(hào)），沉淀效果最好。某化工廠廢水（，）中含有、等重金屬離子，其濃度各約為。（填字母編號(hào)）。（4）相同物質(zhì)的量的與溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）煙氣中的可用某濃度溶液吸收得到和混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中=（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：（1）天然海水的，呈弱堿性。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證?？键c(diǎn)第三節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三節(jié) 鹽類的水解34. (其他)（16分）海水資源豐富，海水中主要含有、②滴定前若無(wú)此操作，會(huì)使最終沉淀的質(zhì)量增大，沉淀質(zhì)量減少，使氯元素含量的測(cè)定偏小。Ⅱ．（1）混合液中的溶質(zhì)為磷酸鈉和氯化鈉，由磷酸銀和氯化銀的溶度積可知，當(dāng)時(shí)，開始產(chǎn)生氯化銀沉淀，當(dāng)時(shí)，開始產(chǎn)生磷酸銀沉淀，故先產(chǎn)生沉淀。（2）水解產(chǎn)生兩種酸，故溶液中最大，由于不完全電離，濃度僅小于，由于次磷酸的分步電離，可得溶液中離子濃度排序?yàn)椤＂鄹鶕?jù)上面實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算三氯氧磷產(chǎn)品中元素的含量為如無(wú)此操作，所測(cè)元素含量將會(huì)（選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為d．加入指示劑，用溶液滴定過(guò)量至終點(diǎn)，記下所用體積。b．向錐形瓶中加入的溶液，使完全沉淀。（已知，）。加到水中水解，再與含方法除去中的制備純凈的。（已知亞磷酸是二元弱酸：，）。（1）干燥管中堿石灰的作用是Ⅰ．白磷和化合制已知：白磷與少量反應(yīng)生成，與過(guò)量反應(yīng)生成；遇會(huì)生成；能溶于?？键c(diǎn) 第二節(jié) 化學(xué)能與電能第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第一節(jié) 原電池31. (其他)（16分）三氯化磷（）和三氯氧磷（）是兩種遇水會(huì)強(qiáng)烈水解的物質(zhì)。（4）此反應(yīng)的平衡常數(shù)為，醋酸電離常數(shù)為，又因?yàn)闀r(shí)甲酸的電離常數(shù)，所以。（2）沒(méi)有額外的消耗與生成，所以起催化劑的作用；總反應(yīng)通入、生成，所以該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②該裝置為原電池，b極有生成，所以減小。 ④查看解析答案（1）①光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能（1分）②減?。?分）③（1分）（2）催化劑（1分）；（2分）（3）（1分）；（2分）（4） ③ ②① （填“氧化劑”或“還原劑”）；脫除后的溶液中下列4種微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?）甲酸與醋酸鈉溶液反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)為：（3）甲酸與丙烯加成生成甲酸酯，主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）另一種制取甲酸的機(jī)理如圖所示，在反應(yīng)中的作用為（填“增大”或“減小”）。（1）利用光催化制甲酸原理如圖所示：①該裝置能量轉(zhuǎn)化方式為（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完，溶液中只有和；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有，可以促進(jìn)水的電離，而抑制水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度最大；c點(diǎn)溶液呈堿性，溶液含有、三種成分，a點(diǎn)時(shí)，b點(diǎn)時(shí)，根據(jù)元素與元素的關(guān)系，且，可以得出：。（2）①水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，導(dǎo)致升高，降低，符合的曲線為Ⅰ。；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是（填精確數(shù)據(jù)表達(dá)式）（提示：在時(shí)，）。（填寫字母），導(dǎo)致隨溫度變化的原因（2）如圖是電解質(zhì)溶液的隨溫度變化的圖像。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）相同條件下，中的③中，氨氣中的氮元素從3價(jià)變?yōu)榈獨(dú)庵械?價(jià)，氨氣轉(zhuǎn)移電子，所以轉(zhuǎn)移電子，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)（以計(jì)）為，其質(zhì)量為。（3）①向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的約為5，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中，約為5呈酸性，所以。④ⅰ.由圖可知，越大，氫氣轉(zhuǎn)化率越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則氫氣轉(zhuǎn)化率減小，則表示溫度。②按投料Ⅱ?qū)睔馔耆D(zhuǎn)化到右邊，則與投料Ⅰ完全相同，為完全等效平衡，所以按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)平衡時(shí)的濃度也為，所以按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)槟嫦?。?）①②③17解析（1）已知時(shí)：①②③根據(jù)蓋斯定律得。③理論上電路中每轉(zhuǎn)移，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)（以計(jì)）的質(zhì)量是（填“”、“”或“＝”）。（3）如圖是一種用電解原理來(lái)制備，并用產(chǎn)生的處理廢氨水的裝置。ⅰ.代表的物理量是④、可分別代表壓強(qiáng)或溫度。③若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)②按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，若按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)椋?）已知時(shí)：則綜上所述，本題正確的序號(hào)為①⑤⑦。綜上所述，本題正確答案為cd。（2）根據(jù)物質(zhì)的量變化量圖像分析可得：①的平衡轉(zhuǎn)化率為；；，該溫度下的平衡常數(shù)；保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入、各時(shí)，濃度積，所以平衡向左移動(dòng)。查看解析答案（每空2分）（1）（2）①；；；向左②cd③②下列可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入、各，則化學(xué)平衡將平均反應(yīng)速率為一定溫度下，將、通入固定容積為的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的