【正文】 ，室溫下，的溶液，若是強(qiáng)酸，則完全電離，溶液的pH=1，但pH1，說明該酸部分電離，則是弱酸，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，室溫下，溶液的pH7，說明發(fā)生了水解，是弱酸強(qiáng)堿鹽，則是弱酸，故B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，相同條件下，同濃度的和，二者都是一元酸，鹽酸是強(qiáng)酸，后者的導(dǎo)電能力比等濃度鹽酸弱，說明是弱酸，故D項(xiàng)正確。6. (單選題)為證明某可溶性一元酸（）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是（ 解析B項(xiàng)，溶液中存在電離平衡：，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，增大，pH減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；A項(xiàng)，溶液中的，所以溶液的pH=4，故A項(xiàng)正確；C項(xiàng)，溶液中的，故此酸的電離平衡常數(shù)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，室溫時(shí)，酸電離出的，水電離出的，所以由電離出的約為水電離出的的倍，故D項(xiàng)正確。）。綜上所述，本題正確答案為D。）。A B C氯原子可使減小 D是吸熱反應(yīng)提交答案正確答案是CD，你的答案是全站數(shù)據(jù): 本題共被作答5712次，%，易錯(cuò)項(xiàng)為A解析C項(xiàng)，氯原子是催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，使減小，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由圖中能量變化可知，是放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；A項(xiàng)，由“”可知，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由蓋斯定律可知，由A項(xiàng)分析可知，則，故B項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化；第二節(jié) 燃燒熱、能源第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算3.(不定項(xiàng)選擇題)大氣臭氧層的分解反應(yīng)是，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知氯原子對(duì)分解的催化原理為。）。某和的混合氣體完全燃燒放出熱量，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則原混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為（綜上所述，本題正確答案為D。）。 完美WORD格式 化學(xué)錯(cuò)題集 選擇部分：① ②根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是（A反應(yīng)①中的能量變化如圖所示 B轉(zhuǎn)變成的過程一定要吸收熱量C充分燃燒放出的熱量為 D可推知提交答案正確答案是D，你的答案是D項(xiàng)，依題意，可得，根據(jù)蓋斯定律可得：，故D項(xiàng)正確；A項(xiàng)，已知反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)高于反應(yīng)物總能量，圖像不符，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由反應(yīng)②可知，轉(zhuǎn)變成的過程也可以放出熱量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由反應(yīng)②可知，并未完全燃燒，充分燃燒放出的熱量應(yīng)大于，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。2. 已知：；。A B C D提交答案全站數(shù)據(jù): 本題共被作答2524次，%，易錯(cuò)項(xiàng)為B解析消耗的物質(zhì)的量為，設(shè)原混合氣體中的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，根據(jù)題意可列式，解得，所以原混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為，故選D項(xiàng)。下列判斷正確的是（）。4. (單選題)下列各組物質(zhì)的反應(yīng)中，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯減弱的是（ A向硫酸鈉溶液中加入氯化鋇固體 B向硝酸銀溶液中通入少量C向醋酸溶液中加入少量固體 D向氫氧化鋇溶液中加入少量硫酸提交答案正確答案是D，你的答案是全站數(shù)據(jù): 本題共被作答3161次，%，易錯(cuò)項(xiàng)為C解析D項(xiàng)，氫氧化鋇溶液中加入少量硫酸，發(fā)生反應(yīng)：，生成沉淀和水，溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)減少，導(dǎo)電性明顯減弱，故選D項(xiàng)；A項(xiàng)，硫酸鈉溶液中加入氯化鋇固體，發(fā)生反應(yīng)：，雖然生成了沉淀，但生成物中的溶解在水中能形成自由移動(dòng)的離子，反應(yīng)前后導(dǎo)電性變化不大，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，硝酸銀溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)：，雖然生成了沉淀，但在水中也會(huì)形成自由移動(dòng)的離子，反應(yīng)前后導(dǎo)電性變化不大，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，醋酸溶液中加入少量固體，所得溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，反應(yīng)前后自由移動(dòng)的離子數(shù)目基本不變，導(dǎo)電性變化不大，故不選C項(xiàng)。考點(diǎn)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡5. (單選題)已知室溫時(shí)，某一元酸在水中有發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（ A該溶液的pH=4 B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為 D由電離出的約為水電離出的的倍提交答案正確答案是B，你的答案是統(tǒng)計(jì)全站數(shù)據(jù): 本題共被作答2802次，%，易錯(cuò)項(xiàng)為C解讀本題主要考查弱電解質(zhì)的電離。綜上所述，本題正確答案為B。）。綜上所述，本題正確答案為C。）。C項(xiàng)，和的混合溶液中，由電荷守恒可得，故C項(xiàng)正確；A項(xiàng)，酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解能力越弱，根據(jù)上述分析可知，水解能力：，因水解顯堿性，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液關(guān)系為：，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二者等濃度混合時(shí)，生成，其中水解，導(dǎo)致，可見滿足題目要求時(shí)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤D項(xiàng)，溶液的，溶液顯堿性，溶液中的全由水電離得到，且其中由水電離出的，則，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色。下列敘述正確的是（ C f電極為鋅板 D e極發(fā)生還原反應(yīng)提交答案該題主要考查了原電池和電解池的聯(lián)立求解問題。綜上所述，本題正確答案為B。A BC D提交答案正確答案是A， 統(tǒng)計(jì)全站數(shù)據(jù): 本題共被作答2596次，%，易錯(cuò)項(xiàng)為B解析電解池陰極發(fā)生的反應(yīng)為，共轉(zhuǎn)移，陽極發(fā)生的反應(yīng)分為兩個(gè)階段，先發(fā)生反應(yīng)，中只含有，則共轉(zhuǎn)移，然后發(fā)生反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移，則共生成和，則生成氣體在標(biāo)況下的體積為，故選A項(xiàng)。10. 多選題)在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖，下列說法正確的是（）。綜上所述，本題正確答案為BD。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為，下列說法正確的是（ A放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)B放電時(shí)，左槽電解液升高C充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：D充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，的變化量為提交答案正確答案是B， 統(tǒng)計(jì)全站數(shù)據(jù): 本題共被作答2193次，%，易錯(cuò)項(xiàng)為C解析B項(xiàng)，放電時(shí)，左槽發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，電極反應(yīng)式為：，消耗，所以電解液升高，故B項(xiàng)正確；A項(xiàng)，放電時(shí)，右槽失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充電時(shí)，陰極與電源負(fù)極相連，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電時(shí)，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，所以每轉(zhuǎn)移電子，的變化量為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)第一節(jié) 原電池第二節(jié) 化學(xué)電源第三節(jié) 電解池12. (不定項(xiàng)選擇題)常溫下，向鹽酸中逐滴加入溶液，溶液的變化如圖。A原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為BY處溶液中只有兩種離子C原溶液的物質(zhì)的量濃度為D水的電離程度：提交答案正確答案是A， 統(tǒng)計(jì)全站數(shù)據(jù): 本題共被作答11169次，%，易錯(cuò)項(xiàng)為C解析A項(xiàng)，由圖可知，加入溶液體積為0時(shí)，溶液的，是強(qiáng)酸，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Y點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為，考慮水的電離，溶液中離子有、四種，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入綜上所述，本題正確答案為A。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，的濃度為。下列說法正確的是（ A前2s以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為C在平衡體系內(nèi)含有D平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為提交答案正確答案是BD， 統(tǒng)計(jì)全站數(shù)據(jù): 本題共被作答2139次，%，易錯(cuò)項(xiàng)為A解讀本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)。綜上所述，本題正確答案為BD。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ A反應(yīng)在前的平均速率B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的C時(shí)起始向容器中充入、和，達(dá)平衡前D恒溫恒容下，平衡后向體系內(nèi)加入少量惰性氣體，氯氣的濃度不變提交答案正確答案是CD，你的答案是來源20142015學(xué)年廣東省廣州市廣雅、執(zhí)信、二中、六中高二上學(xué)期四校期末聯(lián)考：化學(xué)第17題統(tǒng)計(jì)全站數(shù)據(jù): 本題共被作答4739次，%，易錯(cuò)項(xiàng)為B解析C項(xiàng)，由表可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成的的物質(zhì)的量為，則生成的，剩余的，所以平衡常數(shù)，時(shí)起始向容器中充入、和，其濃度商，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)平衡前，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，恒溫恒容下，平衡后向體系內(nèi)加入少量惰性氣體，由于惰性氣體不參與反應(yīng)，所以氯氣的濃度不變，故D項(xiàng)正確；A項(xiàng)，反應(yīng)每生成，同時(shí)生成，所以反應(yīng)在前的平均速率，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由表可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成的的物質(zhì)的量為，其濃度為，升高溫度后，平衡時(shí)，所以升高溫度，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)吸熱，即，故B項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第三節(jié) 化學(xué)平衡15. 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