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正文內(nèi)容

高考化學(xué)易錯(cuò)題解析(編輯修改稿)

2025-02-10 13:43 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 中Y和M的質(zhì)量之比為()A、1 6: 9 B、23:9 C、32 : 9 D、46:9[錯(cuò)誤解答]m(M)=*9/22=m(Y)=+=。所以m(Y)/m(M)=,選B[錯(cuò)解原因]錯(cuò)誤地把R與M的摩爾質(zhì)量之比當(dāng)作質(zhì)量之比計(jì)算。[正確解答]因?yàn)镸與R摩爾質(zhì)量之比為22:9,則在反應(yīng)中R和M的質(zhì)量之比為22:18,M,消耗Y為(+)g。:,即16:9。答案為A。 例題10某元素R硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m,該元素相同價(jià)態(tài)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n,則該元素的可能化合價(jià)是() A、(mn)/14 B、(nm)/14 C、(2mn)/28 D、(n2m)/28[錯(cuò)誤解答]假設(shè)該元素化合價(jià)為x,則硝酸鹽化學(xué)式為R(NO3)x,硫酸鹽化學(xué)式為R2(SO4)x。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念,該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、2R+96x,結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n,可推知k值為(2mn)/28,答案為C。[錯(cuò)誤原因]沒有考慮該元素化合價(jià)為偶數(shù)的情況。當(dāng)x為偶數(shù)時(shí),硫酸鹽的化學(xué)式應(yīng)該是R(SO4)x/2。[正確解答]假設(shè)該元素化合價(jià)為x,若x為奇數(shù),則硝酸鹽化學(xué)式為R(NO3)x,硫酸鹽的化學(xué)式為R2(SO4)x。則該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、2R+96x,結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n,可推知x值為(2mn)/28,答案為C;當(dāng)x為偶數(shù)時(shí),則硝酸鹽的化學(xué)式為R(NO3)x,硫酸鹽的化學(xué)式為R(SO4)x/2。則該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、R+48x,結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n,可推知x值為(mn)/14,正確答案為A、C。例題11在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________ A、6:1 B、5:1 C、1:3 D、1:5[錯(cuò)誤解答]由于反應(yīng)過程中KClO3得到6個(gè)電子被還原,而HCl失去一個(gè)電子被氧化,因此,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1,選擇A;或者由于反應(yīng)過程中KClO3得到電子還原為KCl(還原產(chǎn)物),而HCl失去電子被氧化Cl2(氧化產(chǎn)物),根據(jù)化學(xué)方程式得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3,選擇C。 [錯(cuò)誤原因]不明確該反應(yīng)的實(shí)質(zhì),解題過程中違背同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)變化遵循“只靠近不交叉”的原則。 [正確解答]由于該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng),反應(yīng)機(jī)理為:KClO3中Cl得到5個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2(被還原)同樣的HCl中的Cl失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2(被氧化),反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2,且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比,即5:1;正確答案選擇B。例題12在一定條件下,RO3 n和 I 發(fā)生的離子方程式如下:RO3 n+ 6I + 6H+ == R + 3I2 + 3H2O (1)RO3 n中R元素的化合價(jià)是_____________ (2)R元素的原子最外層電子數(shù)是________。[錯(cuò)誤解答](1)R的化合價(jià)為6n;(2)R最外層電子數(shù)為5[錯(cuò)解原因](1)沒有注意到RO3 n帶電核,而只注意到化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的事實(shí);(2)錯(cuò)誤在于求出R的化合價(jià)為+5后,認(rèn)為+5價(jià)為該元素的最高正價(jià),從而推斷最外層電子數(shù)為5。[正確解答](1)根據(jù)離子反應(yīng)電核守恒思想,可以推斷反應(yīng)前的離子所帶電核總數(shù)為1(因?yàn)榉磻?yīng)后離子所帶電核總數(shù)為1)。又因?yàn)镮與H+離子所帶電核總數(shù)為之和為0,因此RO3 n所帶電核數(shù)為1,因此n=1。于是可以推斷RO3 n中R的化合價(jià)為+5;(2)由于R只帶一個(gè)單位負(fù)電核,說明R原子只能得到一個(gè)電子。因此R最外層電子數(shù)為7。 正確答案:+7例題13在室溫下,將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合,混合后溶液的PH小于7。則該酸和堿的組合可以是(160
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