高考化學(xué)易錯(cuò)題解析(編輯修改稿)
2025-02-10 13:43 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 中Y和M的質(zhì)量之比為（）A、1 6： 9 B、23：9 C、32 ： 9 D、46：9[錯(cuò)誤解答]m（M）=*9/22=m（Y）=+=。所以m（Y）/m（M）=，選B[錯(cuò)解原因]錯(cuò)誤地把R與M的摩爾質(zhì)量之比當(dāng)作質(zhì)量之比計(jì)算。[正確解答]因?yàn)镸與R摩爾質(zhì)量之比為22：9，則在反應(yīng)中R和M的質(zhì)量之比為22：18，M，消耗Y為（+）g。：，即16：9。答案為A。 例題10某元素R硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m，該元素相同價(jià)態(tài)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價(jià)是（） A、（mn）/14 B、（nm）/14 C、（2mn）/28 D、（n2m）/28[錯(cuò)誤解答]假設(shè)該元素化合價(jià)為x，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）x，硫酸鹽化學(xué)式為R2（SO4）x。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、2R+96x，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2mn）/28，答案為C。[錯(cuò)誤原因]沒有考慮該元素化合價(jià)為偶數(shù)的情況。當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，硫酸鹽的化學(xué)式應(yīng)該是R（SO4）x/2。[正確解答]假設(shè)該元素化合價(jià)為x，若x為奇數(shù)，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）x，硫酸鹽的化學(xué)式為R2（SO4）x。則該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、2R+96x，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知x值為（2mn）/28，答案為C；當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，則硝酸鹽的化學(xué)式為R（NO3）x，硫酸鹽的化學(xué)式為R（SO4）x/2。則該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、R+48x，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知x值為（mn）/14，正確答案為A、C。例題11在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________ A、6：1 B、5：1 C、1：3 D、1：5[錯(cuò)誤解答]由于反應(yīng)過程中KClO3得到6個(gè)電子被還原，而HCl失去一個(gè)電子被氧化，因此，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，選擇A；或者由于反應(yīng)過程中KClO3得到電子還原為KCl（還原產(chǎn)物），而HCl失去電子被氧化Cl2（氧化產(chǎn)物），根據(jù)化學(xué)方程式得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，選擇C。 [錯(cuò)誤原因]不明確該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，解題過程中違背同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)變化遵循“只靠近不交叉”的原則。 [正確解答]由于該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理為：KClO3中Cl得到5個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被還原）同樣的HCl中的Cl失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被氧化），反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即5：1；正確答案選擇B。例題12在一定條件下，RO3 n和 I 發(fā)生的離子方程式如下：RO3 n+ 6I + 6H+ == R + 3I2 + 3H2O (1)RO3 n中R元素的化合價(jià)是_____________ (2)R元素的原子最外層電子數(shù)是________。[錯(cuò)誤解答]（1）R的化合價(jià)為6n；（2）R最外層電子數(shù)為5[錯(cuò)解原因]（1）沒有注意到RO3 n帶電核，而只注意到化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的事實(shí)；（2）錯(cuò)誤在于求出R的化合價(jià)為+5后，認(rèn)為+5價(jià)為該元素的最高正價(jià)，從而推斷最外層電子數(shù)為5。[正確解答]（1）根據(jù)離子反應(yīng)電核守恒思想，可以推斷反應(yīng)前的離子所帶電核總數(shù)為1（因?yàn)榉磻?yīng)后離子所帶電核總數(shù)為1）。又因?yàn)镮與H+離子所帶電核總數(shù)為之和為0，因此RO3 n所帶電核數(shù)為1，因此n=1。于是可以推斷RO3 n中R的化合價(jià)為+5；（2）由于R只帶一個(gè)單位負(fù)電核，說明R原子只能得到一個(gè)電子。因此R最外層電子數(shù)為7。 正確答案：+7例題13在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7。則該酸和堿的組合可以是（160
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