高考化學易錯題解析(文件)
【正文】 該反應屬于歸中反應，反應機理為：KClO3中Cl得到5個電子轉化為Cl2（被還原）同樣的HCl中的Cl失去一個電子轉化為Cl2（被氧化），反應中氧化產物和還原產物均為Cl2，且氧化產物和還原產物的物質的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即5：1；正確答案選擇B。[錯誤解答]（1）R的化合價為6n；（2）R最外層電子數(shù)為5[錯解原因]（1）沒有注意到RO3 n帶電核，而只注意到化合物中各元素化合價代數(shù)和為0的事實；（2）錯誤在于求出R的化合價為+5后，認為+5價為該元素的最高正價，從而推斷最外層電子數(shù)為5。因此R最外層電子數(shù)為7。所以本題選項為B。因此，選項A、C被排除。銅與1mol/L的硝酸反應，,則溶液中的c（H+）同時下降（ C. D.H+例題15將PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（ B.（108+1010） C.（101 1010 [錯解原因]直接應用溶液中c（H+）來求解，忽略溶液中c（OH—） c（H+）和 c（OH—）對水電離平衡的影響。mol/L。充分反應后，溶液中有50%的Br 被氧化。+例題17在某100ml的混合液中，,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子物質量濃度是(mol/L): AB++解題時忽略溶液中仍然存在H+，在該條件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根離子要和銅繼續(xù)反應。+ 2NO3 X X=3*因此，例題18為了測定某銅銀合金成分，待反應完全后，(標況),并測得溶液中H+濃度是1mol/,求合金中銀的質量分數(shù).[錯誤解答]假設銀的質量分數(shù)為x，則：Ag=+ +2NO2 60（1x）/64根據(jù)氣體體積關系有：+120（1x）/64=（），解得x[錯解原因]沒有考慮到硝酸濃度的變化。 [錯解原因] 不熟悉H2CO3的結構而被忽視。 A、都正確 B、①②④ C、③④ D、①② [錯誤解答]選B。 [正確解答]（1）同素異形現(xiàn)象，如O2和O紅磷和白磷等，都屬于氧和磷的兩種同素異形體。狀元源打造最全的免費高考復習、學業(yè)水平考試復習資料，更多資料請到狀元源下載。 （2）雖然大部分酸性氧化物是非金屬氧化物，但有些金屬氧化物也是酸性氧化物，如Mn2OCrO3等；（3）雖然硝酸是強氧化性酸、氫硫酸是強還原性酸，但由于兩種酸都不穩(wěn)定，自身分解時，既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性； 4）舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成就是化學反應的實質。因此選項B正確。因此具有酸性的物質共有4中， 正確選項選B。根據(jù)有機物官能團性質，羧基和酚羥基具有酸性。+ Cu（NO3）24HNO3+30x/108 CuH2O30x+ +2NO++= D [正確解答]由于Fe2+還原性比Br強，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br；因此溶液中發(fā)生的反應應該是：Fe2+先被完全氧化，然后Br再被氧化50%。+mol/L故正確答案選（ D ）21010 。根據(jù)水離子積常數(shù)知，PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的c（OH）分別為106和104 mol/L，因此混合后溶液的c（OH） =（106+104）/2[錯誤解答]假設溶液的體積為1L。 B.因此正確選項為D。沒有注意到在該題設條件下，只有在強酸和強堿時，酸堿才能恰好中和。則該酸和堿的組合可以是（又因為I與H+離子所帶電核總數(shù)為之和為0，因此RO3 n所帶電核數(shù)為1，因此n=1。RO3 n中R元素的化合價是_____________ (2)例題11在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為____
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