高考化學易錯題解析(存儲版)
【正文】 C、③④ D、①② [錯誤解答]選B。+120（1x）/64=（），解得x[錯解原因]沒有考慮到硝酸濃度的變化。+2NO2=解題時忽略溶液中仍然存在H+，在該條件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根離子要和銅繼續(xù)反應。+B+mol/L。、 1010 D.銅與1mol/L的硝酸反應，,則溶液中的c（H+）同時下降（所以本題選項為B。因此R最外層電子數(shù)為7。 [正確解答]由于該反應屬于歸中反應，反應機理為：KClO3中Cl得到5個電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被還原）同樣的HCl中的Cl失去一個電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被氧化），反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即5：1；正確答案選擇B。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62x、2R+96x，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2mn）/28，答案為C。B、（nm）/14 例題10某元素R硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為m，該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價是（因此可以把鈉、鉀與水、與酸反應的知識遷移過來解題。mL，故A、B、C都不對。g膽礬配成500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(但本題提示加入Cu（OH）2后溶液恢復原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因為硫酸銅被電解完全）。 B、 [正確解答]分析同“錯誤解答”?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述不正確的是（[正確解答]根據(jù)題意，反應過程中F2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，且已知反應中有產(chǎn)物NaF、H2O。當往硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸時，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色。 C、變黃綠色2H+若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（ [正確解答]強氧化性是濃硫酸的特性。狀元源 、免費提供中學高考復習各科試卷下載及高中學業(yè)水平測試各科資源下載更多高考一輪各科易錯知識點、易錯題目，請到狀元源 、免費提供中學高考復習各科試卷下載及高中學業(yè)水平測試各科資源下載。當硫酸消耗到一定程度時，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，此時反應停止。+[正確解答]由于硝酸根離子在酸性條件下顯強氧化性。[錯誤原因]沒有注意反應條件——加熱，對F2與水反應的知識做簡單遷移，而且沒有注意到反應F2與NaOH的物質(zhì)的量問題。 例題5同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似。在注重共性的同時，忽略差異性一面。[正確解答]電解硫酸銅溶液的反應方程式為：2CuSO4 O2↑從上述方程式可以看出，因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復原來狀態(tài)。mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL500綜合考慮金屬活動順序和同主族元素金屬活動遞變性關(guān)系，可以推知Sr是一種很活潑的金屬（根據(jù)主族元素遞變關(guān)系有：SrCa；根據(jù)金屬活動性關(guān)系有：CaNa）。 D、46：9[錯誤解答]m（M）=*9/22=答案為A。 D、（n2m）/28[錯誤解答]假設該元素化合價為x，則硝酸鹽化學式為R（NO3）x，硫酸鹽化學式為R2（SO4）x。 [錯誤原因]不明確該反應的實質(zhì)，解題過程中違背同種元素發(fā)生氧化還原反應時化合價變化遵循“只靠近不交叉”的原則。于是可以推斷RO3 n中R的化合價為+5；（2）由于R只帶一個單位負電核，說明R原子只能得到一個電子。）A、硝酸和氫氧化鈉D、醋酸和氫氧化鋇 [錯誤解答]因為鹽酸與氨水反應生成鹽酸銨，醋酸銨屬于強酸弱堿鹽，在水溶液中會水解而使溶液呈酸性，PH7。例題14 D、21010[錯誤解答]因為PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的c（H+）分別為10
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