大一分析化學(xué)kppt課件(存儲版)
【正文】 被滴定溶液注意：滴定劑不一定是標準溶液。滴定終點（ ep） ： 指示劑顏色突變的點滴定終點誤差： 滴定終點與計量點不一致所產(chǎn)生的誤差。3)配位滴定法： 以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。Zn2+ NaOHKMnO4返滴定 : Al+EDTA(過量 )、間接滴定： Ca2+當反應(yīng)完成后，可依據(jù)滴定劑消耗的滴定體積和濃度，按化學(xué)計量關(guān)系計算出度樣的含量。置換滴定： 用 K2Cr2O7標定 Na2S2O3(+KI) 20222022高分子材料應(yīng)用Analytical Chemistry 分析化學(xué)分析化學(xué) 適用配制物質(zhì)本身不太穩(wěn)定或不純或易揮發(fā)的物質(zhì)。化學(xué)與生命科學(xué)學(xué)院化工與環(huán)境工程學(xué)院分析化學(xué)分析化學(xué)（ 4）試劑的純度：化學(xué)純（ CP） ,分析純（ AR） ,優(yōu)級純（ GR）。實例 化學(xué)與生命科學(xué)學(xué)院化工與環(huán)境工程學(xué)院分析化學(xué)分析化學(xué)練習(xí)：求 滴定度。解： 6Fe2++M(Fe)mL1T(Fe2O3/K2Cr2O7) 2HCl＋ ? 列出相關(guān)計算式，代入實驗數(shù)據(jù)，計算分析結(jié)果。 干燥過的分析純 CaO B。 不能確定答案： B原因： 反應(yīng)及 HCl濃度計算公式 2HCl ＋ Na2B4O7＋ 5H2O=4H3BO3＋ 2NaCl20222022高分子材料應(yīng)用本章小結(jié)? 幾個基本概念 :標準溶液、滴定（分析）、化學(xué)計量點、滴定終點、滴定誤差? 滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的基本條件? 滴定分析的方式（直接、間接、置換、返滴法）? 標準溶液濃度的表示方法：物質(zhì)量的濃度、滴定度。 偏低 C。 硫代硫酸鈉 D。為標定 HCl溶液，稱取硼砂 ()化學(xué)與生命科學(xué)學(xué)院化工與環(huán)境工程學(xué)院分析化學(xué)分析化學(xué)分析結(jié)果計算步驟? 寫出滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式，并配平。2NaClc(Na2CO3)V(Na2CO3) / V(HCl) =2==)。/B之間存在如下關(guān)系：三、 二、滴定度１、定義： 指１ mL滴定劑溶液相當于被測物質(zhì)的質(zhì) ② 純度高，在９９ .９％以上。H2C2O420222022高分子材料應(yīng)用1．標準溶液的配制（１）直接配制法：準確 稱取 一定量的基準物質(zhì)，溶解，移入容量瓶中，稀至刻度，可算出準確濃度?；瘜W(xué)與生命科學(xué)學(xué)院化工與環(huán)境工程學(xué)院分析化學(xué)分析化學(xué)滴定分析的具體方法? 置換滴定法? 條件 : 現(xiàn)有的滴定劑不適合試樣分析的要求，或化學(xué)計量關(guān)系不確定時?；瘜W(xué)與生命科學(xué)學(xué)院化工與環(huán)境工程學(xué)院分析化學(xué)分析化學(xué)滴定分析的具體方法? 直接滴定法? 條件：試樣與滴定劑的滴定反應(yīng)能滿足滴定分析的基本條件。3).按一定的反應(yīng)式定量進行 (% 以上)。+滴定分析法 ：用滴定劑滴定被測組分至定量反應(yīng)完全為止，根據(jù)滴定劑的濃度和消耗的體積及與被測物的化學(xué)計量關(guān)系，計算被測組分含量的分析方法?；瘜W(xué)與生命科學(xué)學(xué)院化工與環(huán)境工程學(xué)院分析化學(xué)分析化學(xué)同學(xué)們好！讓我們繼續(xù)學(xué)習(xí)第三章吧!20222022高分子材料應(yīng)用Analytical Chemistry 分析化學(xué)分析化學(xué) 23(4) 20222022高分子材料應(yīng)用Analytical Chemistry 分析化學(xué)分析化學(xué) （ 2位） D。(即與有效數(shù)字位數(shù)最少的一致 )20222022高分子材料應(yīng)用Analytical Chemistry 分析化學(xué)分析化學(xué) + 先修約至安全數(shù)字，再運算，后修約至應(yīng)有的有效數(shù)?；瘜W(xué)與生命科學(xué)學(xué)院化工與環(huán)境工程學(xué)院分析化學(xué)分析化學(xué)化學(xué)與生命科學(xué)學(xué)院化工與環(huán)境工程學(xué)院分析化學(xué)分析化學(xué)d)數(shù)據(jù)的 第一位數(shù)大于等于 8的，運算時可多計一位有效數(shù)字，如 104， %， e)對數(shù)與指數(shù) 的有效數(shù)字位數(shù)按尾數(shù)計 (首數(shù)起定位作用 ): 如 pH=, [H+]= =1012f) 誤差 只需保留 1～ 2位（隨絕對誤差或偏差定）；g)化學(xué)平衡 計算中，結(jié)果一般為兩位有效數(shù)字 (由于K值一般為兩位有效數(shù)字 )；h)常量分析法 一般為 4位有效數(shù)字 (Er≈%）， 微量分析為 2位?；瘜W(xué)
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