【正文】 化學的認識之中。下列有關說法中正確的是 A、 因此正確答案為 D 。由于硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當往該溶液中加入鹽酸時，促使水解平衡向左移動。由于F2與水反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2↑。因此本題正確選項為D。mL溶液g/mol1=[錯誤原因]忽略Sr的硫酸鹽的性質(zhì)（SrSO4不溶與水）[正確解答] A 。所以m（Y）/m（M）=，選B[錯解原因]錯誤地把R與M的摩爾質(zhì)量之比當作質(zhì)量之比計算。 C、（2mn）/28R元素的原子最外層電子數(shù)是________。由于硝酸中H+與NO3— 之比為1:1,因此消耗的H+,[錯解原因]誤把被氧化的硝酸當作參與反應的硝酸. [正確解答] 由于硝酸被還原生成NO,:3Cu+8H++2NO3— =3Cu 2++ 2NO + 4H2O,反應中消耗的硝酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為1:4．因此正確選項為Ｄ（）. 或者：由于硝酸根離子轉化為NO，在轉化過程中，每個NO3—失去了兩個O，與4個H+結合轉化為H2O。mol/L。3Cu（NO3）2 +2H2O30（1x）/64因此本題具有酸性的物質(zhì)可以是 CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH。因此本題的正確選項為C。60（1x）/64=，解得x或根據(jù)HNO3量的關系有：60x/108+4H2O 3 8 2 3 [錯誤解答] A[錯解原因]由3CuCl2=Br2 D、21010[錯誤解答]因為PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的c（H+）分別為108 例題14）A、硝酸和氫氧化鈉 [錯誤原因]不明確該反應的實質(zhì)，解題過程中違背同種元素發(fā)生氧化還原反應時化合價變化遵循“只靠近不交叉”的原則。 D、46：9[錯誤解答]m（M）=*9/22=綜合考慮金屬活動順序和同主族元素金屬活動遞變性關系，可以推知Sr是一種很活潑的金屬（根據(jù)主族元素遞變關系有：SrCa；根據(jù)金屬活動性關系有：CaNa）。mL O2↑從上述方程式可以看出，因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復原來狀態(tài)。 例題5同主族元素形成的同一類化合物往往在結構和性質(zhì)上很相似。當硫酸消耗到一定程度時，濃硫酸轉化為稀硫酸，此時反應停止。狀元源 、免費提供中學高考復習各科試卷下載及高中學業(yè)水平測試各科資源下載更多高考一輪各科易錯知識點、易錯題目，請到狀元源 、免費提供中學高考復習各科試卷下載及高中學業(yè)水平測試各科資源下載。 [正確解答]強氧化性是濃硫酸的特性。 C、變黃綠色化合物PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述不正確的是（ 但本題提示加入Cu（OH）2后溶液恢復原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因為硫酸銅被電解完全）。因此可以把鈉、鉀與水、與酸反應的知識遷移過來解題。B、（nm）/14 [正確解答]由于該反應屬于歸中反應，反應機理為：KClO3中Cl得到5個電子轉化為Cl2（被還原）同樣的HCl中的Cl失去一個電子轉化為Cl2（被氧化），反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即5：1；正確答案選擇B。銅與1mol/L的硝酸反應，,則溶液中的c（H+）同時下降（ D.、 1010+++2NO2+120（1x）/64=（），解得x[錯解原因]沒有考慮到硝酸濃度的變化。狀元源打造最全的免費高考復習、學業(yè)水平考試復習資料，更多資料請到狀元源下載。根據(jù)有機物官能團性質(zhì)，羧基和酚羥基具有酸性。30x/108 Cu= [正確解