高考化學(xué)易錯題解析-wenkub
2023-01-29 13:43:48 本頁面
【正文】 、核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量[錯誤解答] 選B。[錯誤原因]沒有注意反應(yīng)條件——加熱，對F2與水反應(yīng)的知識做簡單遷移，而且沒有注意到反應(yīng)F2與NaOH的物質(zhì)的量問題。由于F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2↑。C、OF2[正確解答]由于硝酸根離子在酸性條件下顯強氧化性。由于硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當(dāng)往該溶液中加入鹽酸時，促使水解平衡向左移動。） A、綠色變深+ 因此正確答案為 D 。當(dāng)硫酸消耗到一定程度時，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，此時反應(yīng)停止。下列有關(guān)說法中正確的是 A、狀元源 、免費提供中學(xué)高考復(fù)習(xí)各科試卷下載及高中學(xué)業(yè)水平測試各科資源下載更多高考一輪各科易錯知識點、易錯題目，請到狀元源 、免費提供中學(xué)高考復(fù)習(xí)各科試卷下載及高中學(xué)業(yè)水平測試各科資源下載。 [正確解答]強氧化性是濃硫酸的特性。例題2淺綠色的Fe（NO3）2 溶液中存在著如下的平衡：Fe 2+2H+若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（ C、變黃綠色使得溶液中的亞鐵離子濃度增大。當(dāng)往硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸時，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色。B、HF當(dāng)F2與氫氧化鈉作用，可以看作F2先與水作用，然后產(chǎn)物HF繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)：HF+NaOH=NaF+H2O，綜合考慮兩個反應(yīng)，得到產(chǎn)物為NaF、H2O、O2。[正確解答]根據(jù)題意，反應(yīng)過程中F2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，且已知反應(yīng)中有產(chǎn)物NaF、H2O。[錯解原因]對原子的質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量的概念認(rèn)識產(chǎn)生混淆，而且對相對原子質(zhì)量的認(rèn)識停留在初中化學(xué)的認(rèn)識之中?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述不正確的是（） A、它是一種共價化合物 B、加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化 C、它可以跟NaOH反應(yīng) D、它可由PH3和HI化合而成[錯誤解答]選A、B。 [正確解答]分析同“錯誤解答”。 例題6用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，B、 C、 Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前， 2Cu +但本題提示加入Cu（OH）2后溶液恢復(fù)原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因為硫酸銅被電解完全）。例題7實驗室里需用480mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是() g硫酸銅，加入500g膽礬配成500由于容量瓶為容量500mL,且容量瓶只有一個刻度（標(biāo)線），因此只能用該儀器配制500mL的溶液；（2）配制溶液時，所得的體積應(yīng)該是溶液的體積，而不是加入的水的體積。g，CuSO4為8mL，故A、B、C都不對。因此可以把鈉、鉀與水、與酸反應(yīng)的知識遷移過來解題。根據(jù)同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推知，硫酸鍶的溶解性應(yīng)該很?。ń橛诹蛩徕}微溶和硫酸鋇不溶之間），由于硫酸鍶的難溶，因此硫酸與鍶反應(yīng)生成的產(chǎn)物覆蓋在鍶的表面，阻礙兩者反應(yīng)的進行，減緩了反應(yīng)速率。 [正確解答]因為M與R摩爾質(zhì)量之比為22：9，則在反應(yīng)中R和M的質(zhì)量之比為22：18， 例題10某元素R硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為m，該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價是（） A、（mn）/14B、（nm）/14根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62x、2R+96x，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2mn）/28，答案為C。則該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62x、2R+96x，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知x值為（2mn）/28，答案為C；當(dāng)x為偶數(shù)時，則硝酸鹽的化學(xué)式為R（NO3）x，硫酸鹽的化學(xué)式為R（SO4）x/2。 [正確解答]由于
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