高考化學(xué)易錯題解析(更新版)
【正文】 Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A、顆粒狀的單質(zhì)鍶投入水中，劇烈反應(yīng)，生成大量的氣體并引起氣體燃燒和輕微爆炸B、顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈C、鍶在純氧中點燃可燃燒，燃燒生產(chǎn)的產(chǎn)物投入水中可以放出氣體D、鍶在純凈氮氣中可以燃燒，燃燒產(chǎn)物投入水中可以放出氣體[錯誤解答] B。mL，而不是加水的體積為要配制500mL水+[錯誤原因]對電解硫酸銅溶液的反應(yīng)沒有深入的掌握，而且忽略了題目中加入的物質(zhì)為Cu(OH)2 。 則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（[錯誤原因]機(jī)械簡單地遷移。因此正確選項為A。還有部分同學(xué)因?qū)F2不熟悉而不敢作出選擇。[錯誤原因]忽視硝酸根離子在酸性條件下強氧化性，使得在加入鹽酸時，亞鐵離子被氧化。2H2O==Fe（OH）2 D、[錯誤解答]根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應(yīng)中銅過量，因此濃硫酸完全反應(yīng)，被還原的硫酸只占參與反應(yīng)的硫酸的1/2，、C[錯誤原因]忽視了隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度將逐漸減小，氧化性消失并減弱。 狀元源打造最全的免費高考復(fù)習(xí)、學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)資料，更多資料請到狀元源下載。隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸?，反?yīng)將停止。故正確選項為 C 。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，立即可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑因此本題正確選項為 (C) OF2例題4設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷說法中正確的是 （應(yīng)該注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下會分解生成H2和有顏色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。+（OH）mL溶液[錯誤解答]mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 ：正確選項為D。由于與水反應(yīng)的實質(zhì)為與 H+ 的反應(yīng)，而鍶比鈣活潑、酸中的H+比水中的大，因此鍶與酸反應(yīng)必然鈉比與水反應(yīng)更為劇烈。[錯誤原因]沒有考慮該元素化合價為偶數(shù)的情況。例題12在一定條件下，RO3 n和 I 發(fā)生的離子方程式如下：RO3 n+ 6I + 6H+ == R + 3I2 + 3H2O (1) 正確答案：+7例題13在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7。B、鹽酸和氨水[錯解原因]忽略強弱電解質(zhì)電離問題。）mol/LA.（108+1010）/2mol/L，而且兩種溶液等體積混合，因此混合后溶液的c（H+）=（108+1010）/2根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，混合后溶液的c（H+）=210102Cl，根據(jù)題意，有50%的Br被氧化，[錯解原因] 忽略離子還原性強弱 （ Fe2+ Br ）。 8HNO3[正確解答]根據(jù)3Cu+NO260x/108[正確解答]假設(shè)銅、銀的物質(zhì)的量依次為X、Y，則有64X+108Y=30（固體質(zhì)量關(guān)系）另有2X+Y+=（）（硝酸中N的守恒），從而得到X=，%例題19 有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合的物質(zhì)中，具有酸性的物質(zhì)種類有（ ） A、3種 B、4種 C、5種 D、6種 [錯誤解答]選A。1）由于單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，因此，只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；2）COSOP2O5等非金屬氧化物都是酸性氧化物，因此“所有酸性氧化物都是非金屬氧化物”說法正確；3）硝酸是強氧化性的酸，沒有還原性；而氫硫酸是強還原性的酸，沒有氧化性；4）有新物質(zhì)生成是化學(xué)反應(yīng)的表現(xiàn)，化學(xué)鍵的斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
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