高考化學(xué)易錯(cuò)題解析-閱讀頁(yè)
2025-01-29 13:43本頁(yè)面
【正文】 ol/L，即弱酸（或弱堿）的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于堿（或酸）的濃度，等體積混合時(shí)，酸（或堿）過(guò)量，因此溶液顯酸（或堿）性。例題14）A．由于硝酸中H+與NO3— 之比為1:1,因此消耗的H+,[錯(cuò)解原因]誤把被氧化的硝酸當(dāng)作參與反應(yīng)的硝酸. [正確解答] 由于硝酸被還原生成NO,:3Cu+8H++2NO3— =3Cu 2++ 2NO + 4H2O,反應(yīng)中消耗的硝酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為1:4．因此正確選項(xiàng)為Ｄ（）. 或者：由于硝酸根離子轉(zhuǎn)化為NO，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，每個(gè)NO3—失去了兩個(gè)O，與4個(gè)H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為H2O。）mol/LA.（108+1010）/25105） D、21010[錯(cuò)誤解答]因?yàn)镻H=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的c（H+）分別為108 mol/L，而且兩種溶液等體積混合，因此混合后溶液的c（H+）=（108+1010）/2mol/L。[正確解答]由于堿溶液中的c（OH ） c（H+） ，這就決定了不能用混合前溶液中的c（H+）直接求混合后溶液的c（H+） ，一定要先求出混合后溶液中c（OH—） ，在換算成混合后的c（H+） 。mol/L，可近似看作為104/2根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，混合后溶液的c（H+）=21010例題16標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL則通入的氯氣的體積是多少？[錯(cuò)誤解答]由于2BrCl2=Br22Cl，根據(jù)題意，有50%的Br被氧化，[錯(cuò)解原因] 忽略離子還原性強(qiáng)弱 （ Fe2+ Br ）。 C [錯(cuò)誤解答] A[錯(cuò)解原因]由3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO4H2O，因此，因此答案為A。[正確解答]根據(jù)3Cu 8H+==3Cu2++4H2O 3 8 2 3 +2HNO3AgNO3NO2/10860x/108 =+2H2O30（1x）/64120（1x）/6430x/10860（1x）/64=，解得x或根據(jù)HNO3量的關(guān)系有：60x/108[正確解答]假設(shè)銅、銀的物質(zhì)的量依次為X、Y，則有64X+108Y=30（固體質(zhì)量關(guān)系）另有2X+Y+=（）（硝酸中N的守恒），從而得到X=，%例題19 有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合的物質(zhì)中，具有酸性的物質(zhì)種類(lèi)有（ ） A、3種 B、4種 C、5種 D、6種 [錯(cuò)誤解答]選A。因此本題具有酸性的物質(zhì)可以是 CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH。[正確解答]總體思路同“錯(cuò)誤解答”，但必須注意，當(dāng)羥基和羧基結(jié)合時(shí)，得到這樣的一種物質(zhì)： HOCOOH，化學(xué)式為H2CO3，即碳酸，也具有酸性。例題20下列說(shuō)法中正確的是 （ ） ①只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物； ③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。1）由于單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，因此，只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；2）COSOP2O5等非金屬氧化物都是酸性氧化物，因此“所有酸性氧化物都是非金屬氧化物”說(shuō)法正確；3）硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，沒(méi)有還原性；而氫硫酸是強(qiáng)還原性的酸，沒(méi)有氧化性；4）有新物質(zhì)生成是化學(xué)反應(yīng)的表現(xiàn)，化學(xué)鍵的斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 [錯(cuò)解原因]片面地理解化學(xué)概念和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。當(dāng)O2和O3或紅磷和白磷混合在一起時(shí)，雖然只有一種元素，但卻組成了混合物。因此本題的正確選項(xiàng)為C。
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