高考化學易錯題解析-在線瀏覽
2025-03-03 13:43本頁面
【正文】 質量十分接近，但它并不是元素的相對原子質量。 例題5同主族元素形成的同一類化合物往往在結構和性質上很相似。根據(jù)題目信息，PH4I的結構和性質和NH4Cl一樣，而NH4Cl是一種離子化合物，在一定條件下會分解為NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反應得到NH4Cl；且NH4Cl會和堿反應。在注重共性的同時，忽略差異性一面。應該注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下會分解生成H2和有顏色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。 本題只有A選項符合題意。Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和PH。Cu(OH) 2+， 2+被還原。[正確解答]電解硫酸銅溶液的反應方程式為：2CuSO4+ = 2H2SO4 O2↑從上述方程式可以看出，因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復原來狀態(tài)。（OH）因此本題正確選項為D。mLmol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500g硫酸銅，加入500mL溶液mL水mL溶液[錯誤解答][錯誤原因]（1）沒有注意容量瓶的規(guī)格和特點。 [正確解答]mLmol/L的CuSO4溶液需CuSO4 ：g/mol1=g，所需溶液為500500正確選項為D。綜合考慮金屬活動順序和同主族元素金屬活動遞變性關系，可以推知Sr是一種很活潑的金屬（根據(jù)主族元素遞變關系有：SrCa；根據(jù)金屬活動性關系有：CaNa）。由于與水反應的實質為與 H+ 的反應，而鍶比鈣活潑、酸中的H+比水中的大，因此鍶與酸反應必然鈉比與水反應更為劇烈。[錯誤原因]忽略Sr的硫酸鹽的性質（SrSO4不溶與水）[正確解答] A 。因此B的敘述是正確的。C、32 ： 9 D、46：9[錯誤解答]m（M）=*9/22=所以m（Y）/m（M）=，選B[錯解原因]錯誤地把R與M的摩爾質量之比當作質量之比計算。M，消耗Y為（+）g。答案為A。 C、（2mn）/28D、（n2m）/28[錯誤解答]假設該元素化合價為x，則硝酸鹽化學式為R（NO3）x，硫酸鹽化學式為R2（SO4）x。[錯誤原因]沒有考慮該元素化合價為偶數(shù)的情況。[正確解答]假設該元素化合價為x，若x為奇數(shù)，則硝酸鹽化學式為R（NO3）x，硫酸鹽的化學式為R2（SO4）x。則該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質量分別為R+62x、R+48x，結合題目給出的兩種分子的相對分子質量依次為m、n，可推知x值為（mn）/14，正確答案為A、C。 [錯誤原因]不明確該反應的實質，解題過程中違背同種元素發(fā)生氧化還原反應時化合價變化遵循“只靠近不交叉”的原則。例題12在一定條件下，RO3 n和 I 發(fā)生的離子方程式如下：RO3 n+ 6I + 6H+ == R + 3I2 + 3H2O (1)R元素的原子最外層電子數(shù)是________。[正確解答]（1）根據(jù)離子反應電核守恒思想，可以推斷反應前的離子所帶電核總數(shù)為1（因為反應后離子所帶電核總數(shù)為1）。于是可以推斷RO3 n中R的化合價為+5；（2）由于R只帶一個單位負電核，說明R原子只能得到一個電子。 正確答案：+7例題13在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7。）A、硝酸和氫氧化鈉B、鹽酸和氨水 C、硫酸和氫氧化鉀D、醋酸和氫氧化鋇 [錯誤解答]因為鹽酸與氨水反應生成鹽酸銨，醋酸銨屬于強酸弱堿鹽，在水溶液中會水解而使溶液呈酸性，PH7。[錯解原因]忽略強弱電解質電離問題。[正確解答]此題為PH加和等于14且等體積混合類型題，若對應的酸堿均為強電解質，則溶液混合后恰好呈中性。若酸為弱酸而堿為強堿（或酸為強酸而堿為弱堿），由于弱電解質部分水解，因此，弱酸（或弱堿）的濃度遠遠大于10 –3 m
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