化學(xué)人教版選修4自我小測(cè)：第二章第三節(jié)化學(xué)平衡第3課時(shí)word版含解析(編輯修改稿)
2025-07-12 20:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 (g)＋2H2(g) CH3OH(g)。(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______。升高溫度，K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在500 ℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________________。(3)在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是______。a．H2的濃度減小b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c．甲醇的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)，值增大9．高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃1 0001 1501 300平衡常數(shù)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“”“”或“＝”)；(2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe2OCO、 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min 后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________；(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑 參考答案1．解析： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 1 0 x x －x 1
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