高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教案1第一課時(shí)新人教版必修(編輯修改稿)
2025-07-04 23:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 考。(注意反應(yīng)物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同。)現(xiàn)象結(jié)論熱水氣泡多而快，產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃升溫，反應(yīng)速率增大常溫氣泡均勻H2O2分解FeCl3做催化劑冷水氣泡較少降溫，反應(yīng)速率減小 [學(xué)生]分組實(shí)驗(yàn)：做實(shí)驗(yàn)26，并填表。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考?，F(xiàn)象結(jié)論加入MnO2氣泡多而快加入MnO2，反應(yīng)速率加快 加入FeCl3氣泡均勻加入FeCl3，反應(yīng)速率加快（稍慢）不加其他試劑無明顯現(xiàn)象H2O2分解反應(yīng)中，MnO2和FeCl3做催化劑，加快了反應(yīng)速率 [討論]課本43頁的思考與交流。除此之外，請你結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)舉例說明其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素。[練習(xí)三]為了加快鐵和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣的速率,采取的最好的措施是 A、加少量硫酸銅 B、加少量硝酸銀C、增大鐵的用量 D、改用98%的濃硫酸[歸納]（1）溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。（3）固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時(shí)間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（4）反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。（5）溶液濃度：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。 （98%濃硫酸例外）（6）壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應(yīng)地改變氣體的濃度。故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減緩。（7）形成原電池：加快反應(yīng)速率[板書]溫度、催化劑、溶液濃度、固體的表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、氣體壓強(qiáng)、潮濕的空氣……[討論]探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素有什么意義？ 如何通過改變外界條件來達(dá)到我們所希
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