江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學試卷(有答案)(編輯修改稿)
2025-07-04 20:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 性SO2通入溴水中，溴水褪色D驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色13. NM3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，分子結構如右圖所示。下列說法正確的是( )A. 該有機物的化學式為C12H10O6B. 1mol該有機物最多可以和4molNaOH反應C. 該有機物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應D. 該有機物分子中所有碳原子有可能在同一個平面上14. 常溫下， L1(NH4)L1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如右圖所示(不考慮揮發(fā))，下列說法正確的是( )A. 點a所示溶液中：c(NH4+)c(SO42－)c(H+)c(OH)B. 點b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)c(H+)=c(OH)C. 點c所示溶液中：c(SO42－)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH)D. 點d所示溶液中：c(SO42－)c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)15. 2NO2(g)N2O4(g) ΔH0，在100℃時將N2ONO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下：容器物質(zhì)起始濃度/molL1平衡濃度/ molL1ⅠN2O4NO20ⅡN2O40NO2下列說法正確的是( )A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉(zhuǎn)化率：α(N2O4)α(NO2)B. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應的平衡常數(shù)：K(Ⅰ)=2K(Ⅱ)C. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率：v(Ⅰ)v(Ⅱ)D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深第Ⅱ卷(非選擇題 共80分)16. (15分)工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：(1) 為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有(寫一條) 。(2) 除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前加入適量的軟錳礦，其作用是 。(3) 凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F)=L1，濾液中殘留的c(Ca2+)= [已知：Ksp(CaF2)=1010]。(4) 沉錳工序中，298K、c(Mn2+)L1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間的關系如右圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結論是 。(5) 沉錳工序中
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1