【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 微粒之間是靠什么作用力構(gòu)成物質(zhì)的？[板書] ：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。強(qiáng)調(diào)：①直接相鄰； ②強(qiáng)烈的相互作用。：離子鍵、共價(jià)鍵。[分析]以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因eNaNa+ClClNa+Cl[思考] ，Na+和Cl 間存在哪些作用力？ ，彼此電荷是否會(huì)抵消呢？[板書] ：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。： ①成鍵微粒：陰陽離子②成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和靜電斥力）注：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。[思考] 哪些微粒之間容易形成離子鍵？（例如：大部分的IA、IIA族與VIA、VIIA族元素的原子之間）（例如：金屬陽離子、NH4+與酸根離子之間）[例題]下列說法正確的是 （ D ） 、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 ，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 （ C ） C. 19與17 [疑問]那么我們用什么方式來表示離子鍵和離子鍵的形成過程呢？[板書] ——電子式：在元素符號(hào)周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子。①表示原子； ②表示簡(jiǎn)單離子； ③表示離子化合物及其形成[練習(xí)] 寫出CaO、MgCl2的電子式。[小結(jié)]陰離子Nn陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用離子鍵離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.[課后思考] 如何用電子式表示OH—、NH4+ 離子？[課后作業(yè)] 整理、歸納本節(jié)教學(xué)案 完成【單元練習(xí)】[板書設(shè)計(jì)]：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。：離子鍵、共價(jià)鍵。：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。： ①成鍵微粒：陰陽離子②成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和靜電斥力）注：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。—電子式：在元素符號(hào)周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子。①表示原子； ②表示簡(jiǎn)單離子； ③表示離子化合物及其形成[第二課時(shí) 共價(jià)鍵]【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能：理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵概念，能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。了解球棍模型和比例模型過程與方法：通過共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。情感與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。【教學(xué)重點(diǎn)】共價(jià)鍵及其形成過程【教學(xué)難點(diǎn)】共價(jià)鍵及共價(jià)化合物的表示方法【教學(xué)過程】引入：[回顧] 氯化鈉的形成過程，離子鍵的概念及其形成條件。[討論] 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ [學(xué)生] 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，無法發(fā)生電子的得失。[補(bǔ)充] 非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。[分析] 氯化氫分子的形成過程播放動(dòng)畫：共價(jià)鍵，引出共價(jià)鍵的概念[板書] 三、共價(jià)鍵　　1．概念：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵?！　?．形成條件： ①非金屬元素的原子之間②非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。3．共價(jià)化合物[思考與交流]1. 所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物嗎？舉例說明。2. 共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別。[板書] 4．表示方法：①電子式； 例如：Cl2；Br2； O2； N2；。 例如：H2O；HF。[課堂練習(xí)] 用電子式表示下列化合物：CO2 ；CH4 ；NH3[設(shè)問] 在有機(jī)化合物中，構(gòu)成物質(zhì)的原子數(shù)目較多，用電子式表示起來相當(dāng)麻煩，有沒有更簡(jiǎn)便的方法來表示共價(jià)分子呢？[板書] 表示方法：②結(jié)構(gòu)式：用“—”表示共用電子對(duì)，不用表示未成鍵電子[課堂練習(xí)] 用結(jié)構(gòu)式表示下列化合物：CO2 ；CH4 ；NH3③其他方法——球棍模型，比例模型[板書] : ①極性鍵；②非極性鍵；③配位鍵。表31非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價(jià)鍵不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成[小結(jié)] 列表對(duì)比離子鍵和共價(jià)鍵表32離子鍵、共價(jià)鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素實(shí)例NaCl、MgOHCl、H2SO4[課后作業(yè)] 整理、歸納本節(jié)教學(xué)案 完成【單元練習(xí)】[板書設(shè)計(jì)]三、共價(jià)鍵1．概念：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2．形成條件： ①非金屬元素的原子之間②非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。3．共價(jià)化合物4．表示方法——①電子式； 。 表示方法——②結(jié)構(gòu)式：用“—”表示共用電子對(duì)，不用表示未成鍵電子其他方法——③球棍模型，比例模型①極性鍵； ②非極性鍵； ③配位鍵。[第三課時(shí) 分子間作用力 ]【教學(xué)目標(biāo)】了解有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點(diǎn)，知道不同的共價(jià)鍵的鍵能是不同的，能說明鍵能對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)如某些化學(xué)反應(yīng)活潑性的影響了解分子間作用力對(duì)于分子晶體某些物理性質(zhì)的影響學(xué)會(huì)運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)用語進(jìn)行研究和學(xué)習(xí)【教學(xué)重點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點(diǎn)、分子間作用力和氫鍵【教學(xué)難點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點(diǎn)【教學(xué)方法】模型、模擬動(dòng)畫【教學(xué)過程】［提問］ 大千世界存在的元素大約有多少種？你們估計(jì)存在的物質(zhì)種類大約又有多少種呢？［講述］ 在眾多物質(zhì)中，有機(jī)化合物占了很大一個(gè)比重，絕大多數(shù)的物質(zhì)是有機(jī)物，而且每年合成的新物質(zhì)幾乎是有機(jī)物。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因與碳原子的結(jié)構(gòu)有很大關(guān)系。[討論] 下面我們同學(xué)寫出碳原子的電子式，從碳原子的電子式上你就有可能看出其中的原因了？你知道是什么原因嗎？［總結(jié)］碳原子的成鍵特點(diǎn)［提問］通過前面的學(xué)習(xí)我們知道在分子內(nèi)部相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，那么分子之間是否也有相互作用呢？物質(zhì)三態(tài)之間的變化是否能給我們一些啟發(fā)呢？［小結(jié)］分子間作用力是 ____________，分子間作用力比化學(xué)鍵 ，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì) 性質(zhì)的重要因素之一。［講述］分子間作用力的大小和對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分子量成正比。另外：分子間作用力也叫范德華力。[討論] p16問題解決1. 離子鍵與共價(jià)鍵的差異2. 化學(xué)鍵與分子間作用力的差異［例題］共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是 （ ） ［例題］在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是 （ ）、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低、ClBrI2的熔沸點(diǎn)逐漸升高 的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔沸點(diǎn)［提問］我們都知道在相同的狀態(tài)下，固體的密度一般比液體的密度大，但水結(jié)冰后其密度反而變小，這是什么原因呢？［閱讀］請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本第16頁的《拓展視野》部分，了解一下氫鍵的知識(shí)。[小結(jié)] 氫鍵是 。[討論] 氫鍵的存在和作用。[課堂小結(jié)] 表33化學(xué)鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力作用范圍分子或晶體內(nèi)分子之間作用力強(qiáng)弱較強(qiáng)與化學(xué)鍵相比弱得多影響的性質(zhì)主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）[課后作業(yè)] 整理、歸納本節(jié)教學(xué)案 完成【單元練習(xí)】[板書設(shè)計(jì)]四．分子間作用力：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力。：比化學(xué)鍵弱得多：影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)【單元練習(xí)】下列化合物電子式書寫正確的是 （ ）‥‥‥‥A. Ca2+[∶Cl∶]2 B. Na+[∶S∶]2Na+‥‥‥‥C. [Mg2+][∶O∶]2 D. Na+[∶F∶] 下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 （ ）A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn) 下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是 （ ） A．NaCl和HNO3 B．H2O和 NH3 C．CaF2和 CsCl D．CCl4和Na2O 下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是 ( )，其水溶液一定可以導(dǎo)電下列關(guān)于電子式的說法不正確的是 ( )當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將 （ ） ，一個(gè)降低下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是 ( )、H2SO(NH4)2SO4 、Na2SONH4HCOKOH、Na2SO4 、Al2OMgCl2下列敘述中，不正確的是 ( )+和SO42兩種離子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價(jià)鍵下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是 下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是 （ ） 1水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是 ( )A. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C. 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D. 玻璃態(tài)水是分子晶體1下列氫化物在液態(tài)時(shí)，分子間不存在氫鍵的是 ( )A．HF B．H2O C．NH3 D．CH41某化合物XＹ2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則XＹ2的化學(xué)式為________________，電子式為________________。1X元素位于ⅡA族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是________，它是通過________鍵結(jié)合的，它形成過程的電子式為_____________ 。1溴化碘（IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素化合物，試回答下列問題：（1）溴化碘的電子式是________，它是由________鍵形成的________化合物。（2）溴化碘和金屬鎂反應(yīng)的生成物屬于________化合物，電子式為________（任寫一種）。（3）溴化碘和水反應(yīng)生成一種三原子分子，該分子的化學(xué)式為________ ，它是由________鍵形成的________化合物。1分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合①②③要求的物質(zhì)，填在橫線上。