化學(xué)必修二專題一(編輯修改稿)
2025-07-04 16:36 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的題型主要有選擇題、填空題、推斷題等，涉及知識(shí)面廣，常給出如下條件：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，性質(zhì)特點(diǎn)，定量計(jì)算。常需運(yùn)用相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)去解決問題。(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律電子層數(shù)＝周期數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，主族序數(shù)＝最高正價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8主族序數(shù)(2)根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：13586。用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。再運(yùn)用縱行數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系確定元素所在的族；這種元素的周期數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。(3)根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置。主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：H、Be、Al。主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si短周期中最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素：S。(4)根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性。形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑?、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素、或氣態(tài)氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元素：O。最活潑的非金屬元素：F；最活潑的金屬元素：Cs；最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬元素：Li；單質(zhì)的著火點(diǎn)最低的非金屬元素是：P。(三)化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)1．化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用。(2)化學(xué)鍵的存在：化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)部或晶體中的相鄰原子間以及陰、陽(yáng)離子間。對(duì)由共價(jià)鍵形成的分子來(lái)說(shuō)就是分子內(nèi)的相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的相互作用；對(duì)由離子形成的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，就是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用。這些作用是物質(zhì)能夠存在的根本原因。(3)離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵粒子離子原子作用的實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用原子核與共用電子對(duì)間的電性作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵非金屬元素形成單質(zhì)或化合物時(shí)形成共價(jià)鍵(4)鍵的強(qiáng)
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