化學(xué)必修二專題一-展示頁
2025-06-16 16:36本頁面
【正文】 3．核素、同位素(1)核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。(5)最外層電子數(shù)相同的同族元素的原子，電子層數(shù)越多原子半徑越大；其同價態(tài)的離子半徑也如此。(3)同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，離子半徑越小。2．原子、離子半徑的比較(1)原子的半徑大于相應(yīng)陽離子的半徑。內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O。電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。元素的性質(zhì)主要由原子半徑和最外層電子數(shù)決定。質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)決定是原子還是離子。核素的質(zhì)量數(shù)或核素的相對原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元知識總結(jié)【單元知識結(jié)構(gòu)】(一)原子結(jié)構(gòu)1．構(gòu)成原子的粒子及其關(guān)系(1)原子的構(gòu)成(2)各粒子間關(guān)系原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)一電荷數(shù)原子、離子中：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)(3)各種粒子決定的屬性元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。元素中是否有同位素由中子數(shù)決定。原子半徑由電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)決定。(4)短周期元素中具有特殊性排布的原子最外層有一個電子的非金屬元素：H。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：依次是C、O、Ne。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si 。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(2)原子的半徑小于相應(yīng)陰離子的半徑。(4)電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小(稀有氣體元素除外)。 (6)電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。(2)同位素：同一元素的不同核素之間的互稱。(二)元素周期律和元素周期表1．元素周期律及其應(yīng)用(1)發(fā)生周期性變化的性質(zhì)原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性。也就是說，原子結(jié)構(gòu)上的周期性變化必然引起元素性質(zhì)上的周期性變化，充分體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)
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