化學必修二專題一-在線瀏覽
2025-07-25 16:36本頁面
【正文】 的規(guī)律。反應(yīng)越易，說明其金屬性就越強。堿性越強，說明其金屬性也就越強，反之則弱。依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強。陽離子的氧化性越強，對應(yīng)金屬的金屬性就越弱。越易與反應(yīng)，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，說明其非金屬性也就越強。酸性越強，說明其非金屬性越強。非金屬甲把非金屬乙對應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置換出來，說明甲的非金屬性比乙強。還原性越強，元素的非金屬性就越弱。金屬單質(zhì)只有還原性。(3)若元素有最高正價和最低負價，元素的最高正價數(shù)等于最外層電子數(shù)；元素的最低負價與最高正價的關(guān)系為：最高正價+|最低負價|＝8。若元素原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，則元素的正?；蟽r為一系列連續(xù)的奇數(shù)，若有偶數(shù)則為非正?；蟽r，其氧化物是不成鹽氧化物，如NO；若原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，則正常化合價為一系列連續(xù)的偶數(shù)。原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強。5．解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法元素的推斷多為文字敘述題。常需運用相關(guān)的基礎(chǔ)知識去解決問題。記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：13586。再運用縱行數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系確定元素所在的族；這種元素的周期數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：H、Be、Al。最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si短周期中最高正價是最低負價絕對值3倍的元素：S。形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C。地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素、或氣態(tài)氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元素：O。(三)化學鍵和分子結(jié)構(gòu)1．化學鍵(1)化學鍵的定義：相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用。對由共價鍵形成的分子來說就是分子內(nèi)的相鄰的兩個或多個原子間的相互作用；對由離子形成的物質(zhì)來說，就是陰、陽離子間的靜電作用。(3)離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵粒子離子原子作用的實質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子核與共用電子對間的電性作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合時形成離子鍵
教學教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1