化學必修二專題一(文件)
【正文】 學鍵。下列敘述正確的是 ( )例4 A、B、C、D為中學化學中常見的四種氣體單質(zhì)，在一定條件下B可以分別和A、C、D化合成甲、乙、丙。例6 若短周期的兩元素形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素原子序數(shù)差不可能是 ( ) 12.①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O⑤白磷（P4）、⑥金剛石、⑦Na2CO⑧鈉。一、選擇題（ ）A. 1H與2H （ ） B. 2H2和3H2 5COOH與CH3COOCH3，只能表示一種物質(zhì)的是（ ） 4 6O 4H 10，該氣體（ ） 60，它可以看成是石墨的（ ） 解析 (1)AB為離子化合物，則A為金屬元素，B為非金屬元素，且A、B、的原子序數(shù)小于12。答案 B、C點撥 思維的關鍵就是由NaH中分析出氫元素的化合價為1價后所作出的相應變化，注意與這兩種離子在性質(zhì)和結構上的不同。又根據(jù)反應進行邏輯推理可知A、C為何物。12.①④⑦?、冖邰荨‰x子9。奇、偶之差一定為奇數(shù)，不可能是偶數(shù)。又根據(jù)甲、乙、丙、丁的相互轉化關系，可推出A為氟氣、C為氧氣、D為氮氣。答案 (1)氫化鈉， (2)NaCl氯化鈉，解析 因NaH是離子化合物，其中的鈉為+1價，因此氫為1價。氯化鋇是無色晶體，溶于水，水溶液能導電，熔點1 560 ℃。已知甲、乙、丙每個分子含有的電子數(shù)相同，并且甲、乙、丙、丁有如下關系：（1）單質(zhì)B的化學式是_______________，單質(zhì)D的結構式______________。(2)由第三周期元素的半徑最大的陽離子和半徑最小的陰離子形成的化合物為___________，名稱為___________,形成過程為___________。(5)物質(zhì)中的化學鍵的判斷規(guī)律離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵。離子半徑越小，電荷數(shù)越多，其離子鍵的作用就越強。(2)化學鍵的存在：化學
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