【正文】 石油煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。二、環(huán)境保護和綠色化學環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。 水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時原子利用率為100％。（4）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。）。（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（2）破壞臭氧層的主要物質是氟利昂（CCl2F2）和NOx。 土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。 大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設布局；調整能源結構；運用各種防治污染的技術；加強大氣質量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。海水提溴濃縮海水 溴單質 氫溴酸 溴單質有關反應方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 ③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2海帶提碘海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。金屬的活動性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強 弱金屬離子得電子能力弱 強主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強大電流提供電子HCO、C、Al等加熱加熱物理方法或化學方法二、海水資源的開發(fā)利用海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學資源寶庫 海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，F(xiàn)e2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（鋁熱反應） Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3（鋁熱反應）(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。得電子、被還原金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。②氧化反應 （?。┤紵鼵H3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O③消去反應CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O乙醛氧化反應：醛基(－CHO)的性質－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑ （銀氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O （磚紅色）醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。苯①氧化反應（燃燒）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）②取代反應苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。烴的分類：飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴 不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）甲烷、乙烯和苯的性質比較：有機物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結構簡式CH4CH2＝CH2或(官能團)結構特點C－C單鍵，鏈狀，飽和烴C＝C雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環(huán)狀空間結構正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機物主 要 化 學 性 質烷烴：甲烷①氧化反應（燃燒）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）②取代反應 （注意光是反應發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。④重要