化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納(文件)
【正文】 石油煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。 水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時(shí)原子利用率為100％。（4）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔?。）。?）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。 土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。 大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；充分利用環(huán)境自凈能力等。石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒有固定的沸點(diǎn)。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤的焦化。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。海水提溴濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì)有關(guān)反應(yīng)方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 ③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2海帶提碘海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng) 弱金屬離子得電子能力弱 強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強(qiáng)大電流提供電子HCO、C、Al等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法二、海水資源的開發(fā)利用海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫 海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，F(xiàn)e2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)） Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。得電子、被還原金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。②氧化反應(yīng) （?。┤紵鼵H3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O③消去反應(yīng)CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O乙醛氧化反應(yīng)：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應(yīng)CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑ （銀氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O （磚紅色）醛基的檢驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。苯①氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）②取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。烴的分類：飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴 不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4CH2＝CH2或(官能團(tuán))結(jié)構(gòu)特點(diǎn)C－C單鍵，鏈狀，飽和烴C＝C雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)烷烴：甲烷①氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）②取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。④重要
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