化學(xué)必修二專題一-閱讀頁
2025-06-22 16:36本頁面
【正文】 非金屬元素形成單質(zhì)或化合物時形成共價鍵(4)鍵的強弱與成鍵粒子的關(guān)系離子鍵的強弱與陰、陽離子半徑大小以及電荷數(shù)的多少有關(guān)。共價鍵的強弱與成鍵雙方原子核間距有關(guān)。離子鍵的強弱影響該離子化合物的熔、沸點、溶解性等；共價鍵的強弱往往會影響分子的穩(wěn)定性或一些物質(zhì)熔、沸點的高低。共價化合物、非金屬單質(zhì)中只有共價鍵。用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價分子CH4 CO2 H2O2 NHClO、Na2O2 NaOH、NH4Cl例2 推斷下列微粒的名稱，并用電子式表示其形成過程(1)離子化合物AB，陽離子比陰離子多一個電子層，1mol AB中含12mol電子，則化合物的名稱為__________，形成過程為___________。例3 氫化鈉(NaH)是一種白色的由離子構(gòu)成的晶體，其中鈉是+1價，NaH與水反應(yīng)出氫氣。C和D化合生成化合物丁。（2）單質(zhì)A和化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，單質(zhì)C和化合物丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是 ；屬于分子晶體的是 （填序號）。它可能屬于 晶體。A可能為Li、Be、Na，B可能為H、O、F，又因陽離子與陰離子中，半徑最大的陽離子為，半徑最小的陰離子為。溶液應(yīng)顯堿性，NaH中H元素化合價升離被氧化；與電子層結(jié)構(gòu)與He相同，的核電荷數(shù)，所以半徑大于半徑。解析 因為A、B、C、D為常見氣體單質(zhì)，有，且電子數(shù)均相同，大膽確定甲、乙、丙中均含有氫元素，它們的分子中都有10個電子，且B為。答案 (1)，(2)，點撥 A、B、C、D為常見的氣體單質(zhì)，A、B、C、D一定為非金屬單質(zhì)，根據(jù)甲、乙、丙所含電子數(shù)相同，且為非金屬元素的化合物，大膽推測甲、乙、丙中均含有氫元素。解析 設(shè)短周期兩種元素形成的化合物或，根據(jù)化合價規(guī)則：或，則X元素在周期表中所處的主族序數(shù)一定是奇數(shù)，原子序數(shù)也一定是奇數(shù)，而Y元素所處的主族序數(shù)為偶數(shù)，原子序數(shù)也一定是偶數(shù)。答案 D點撥 本題若用具體元素代入或(如、等)的解法較用上述規(guī)律法推導(dǎo)繁雜，靈活運用恰當?shù)姆椒赡軙兎睘楹?，所以要針對題目靈活運用方法
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