化學(xué)必修二專(zhuān)題一-文庫(kù)吧資料
2025-06-13 16:36本頁(yè)面
【正文】 ，作用就越強(qiáng)。離子半徑越小，電荷數(shù)越多，其離子鍵的作用就越強(qiáng)。這些作用是物質(zhì)能夠存在的根本原因。(2)化學(xué)鍵的存在：化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)部或晶體中的相鄰原子間以及陰、陽(yáng)離子間。最活潑的非金屬元素：F；最活潑的金屬元素：Cs；最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬元素：Li；單質(zhì)的著火點(diǎn)最低的非金屬元素是：P?？諝庵泻孔疃嗟脑亍⒒驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(4)根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性。主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。(3)根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置。用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律電子層數(shù)＝周期數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，主族序數(shù)＝最高正價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8主族序數(shù)(2)根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置?？疾樵撝R(shí)點(diǎn)的題型主要有選擇題、填空題、推斷題等，涉及知識(shí)面廣，常給出如下條件：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，性質(zhì)特點(diǎn)，定量計(jì)算。在周期表中，左下方元素的金屬性大于右上方元素；左下方元素的非金屬性小于右上方元素。4．原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素在周期表中位置的關(guān)系原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。(4)除某些元素外(如N元素)，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈奇數(shù)價(jià)，原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈偶數(shù)價(jià)，即價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。(2)氟、氧一般無(wú)正價(jià)。3．常見(jiàn)元素化合價(jià)的一些規(guī)律(1)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)。如非金屬元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性。非金屬單質(zhì)問(wèn)的置換反應(yīng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱。(2)非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性。金屬陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱。金屬間的置換反應(yīng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。具體關(guān)系如下：2．比較金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)(1)金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度(或反應(yīng)的劇烈程度)。(2)元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出周期性變化，是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。(3)區(qū)別與聯(lián)系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。
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