人教版化學(xué)選修4課后強(qiáng)化作業(yè)(編輯修改稿)
2025-07-04 15:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 滴入飽和的FeCl3溶液，下列哪個(gè)變化的說法正確( )A．水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．溶液中H＋濃度增大D．Fe3＋的水解程度增大【解析】 滴入飽和的FeCl3溶液，則溶液中c(Fe3＋)，增大，使平衡向右移動(dòng)，溶液中c(H＋)增大；但FeCl3的水解程度減小，因?yàn)樗獬潭龋?，由于FeCl3的增多，使水解程度減小?！敬鸢浮俊C11．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH)大小判斷正確的是( )A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)bcC．a(chǎn)cb D．cab【解析】 本題考查根據(jù)水解平衡原理判斷離子濃度大小。三種溶液中存在共同離子NH的水解：NH＋H2ONH3H2O＋H＋，c(NH)相等；CO水解：CO＋H2OHCO＋OH－，F(xiàn)e2＋水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，所以，c中亞鐵離子水解抑制了NH水解，而b中CO水解產(chǎn)生OH－，中和H＋促進(jìn)NH水解?！敬鸢浮俊12．(2008全國高考Ⅰ卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱， molL－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是( )A．c(OH－)c(HA)c(HB)c(H＋)B．c(OH－)c(A－)c(B－)c(H＋)C．c(OH－)c(B－)c(A－)c(H＋)D．c(OH－)c(HB)c(HA)c(H＋)【解析】 根據(jù)“越弱越水解”的原則，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)c(HB)，c(A－)c(B－)；再根據(jù)“誰強(qiáng)顯誰性”可知溶液中的c(OH－)c(H＋)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以c(OH－)c(A－)和c(B－)。【答案】 A13．在25 mL molL－ molL－1醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是( )A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)B．在B點(diǎn)，a，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．在C點(diǎn)，c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2C(Na＋)【解析】 對(duì)于選項(xiàng)A，找一個(gè)特殊點(diǎn)，當(dāng)NaOH溶液中只滴入少量醋酸時(shí)，堿遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，溶液中只有少量的CH3COONa，因此有關(guān)系式c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)，選項(xiàng)A錯(cuò)。對(duì)于選項(xiàng)B，在B點(diǎn)時(shí)，溶液的pH恰好為7，則根據(jù)電荷守恒應(yīng)有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(OH－)＝c(H＋)，選項(xiàng)B也錯(cuò)?！敬鸢浮俊D14．為了同時(shí)對(duì)某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對(duì)于給定的化肥：①K2CO②KCl、③Ca(H2PO4)④(NH4)2SO⑤氨水，最適合的組合是( )A．①③④ B．②③④C．①③⑤ D．②③⑤【解析】 K2CO3水解呈堿性：CO＋H2OHCO＋OH－，銨態(tài)氮肥中的NH遇OH－逸出NH3使氮元素?fù)p失，造成肥效降低：NH＋OH－＝NH3↑＋H2O；OH－與H2PO作用生成的PO與Ca2＋反應(yīng)生成Ca3(PO4)2沉淀，不能被作物吸收；氨水電離出的OH－也會(huì)發(fā)生上述反應(yīng)生成不溶性Ca3(PO4)2?！敬鸢浮俊15．恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是( )A．①② B．②⑤ C．①⑤ D．②④⑤【答案】 B16．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL， molL－1，下列說法正確的是
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1