人教版高一化學(xué)必修一二課后習(xí)題答案(編輯修改稿)
2025-07-20 00:05 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ）448 m3 （3）720 t 11．略第四章 第四節(jié) （P103課后習(xí)題）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強(qiáng)氧化性 （5）強(qiáng)氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明確，這二者的紅色是不同的） 6．A 7．C 8．D9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍(lán)色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42 = BaSO4↓10．見(jiàn)后11．干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干燥物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解為原則選擇。SO2——可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；NO——可選用無(wú)CaCl2干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用堿石灰。NH3——可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無(wú)水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl28NH3（類(lèi)似于結(jié)晶水合物）。12．等體積混合且混合后的溶液的體積等于混合前的兩種溶液體積之和,二者無(wú)反應(yīng)；則各自濃度減半：c（CuSO4） = mol/L /(1+1) = mol/L c（H2SO4） = mol/L/(1+1) = mol/L2) c（H+） = c（H2SO4）X 2 = X 2 = mol/Lc（Cu2+ ）= c（CuSO4） = mol/Lc(SO42)= c（CuSO4） + c（H2SO4） = + = mol/L3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc（Fe2+） = c（SO42） = mol/L13略區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的方法物理方法：1． 稱(chēng)重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%），相同體積，重的是濃硫酸。2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動(dòng)幾下3．沸點(diǎn)法：硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加20mL水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校⒂貌ＡО舨粩嗟臄嚢?，溶解時(shí)放出大量熱的是濃硫酸5．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。6．電導(dǎo)法：取兩個(gè)碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因?yàn)闈饬蛩嶂兴^少，絕大部分硫酸分子沒(méi)有電離，故自由移動(dòng)的離子很少，導(dǎo)電性較差?；瘜W(xué)方法：1．鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無(wú)現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。2．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。3．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。4．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫(huà)痕，表面脫水炭化的是濃硫酸。5．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。6．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無(wú)刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。7. 鎂鋅法：稀硫酸與鎂鋅等反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氫氣，濃硫酸與鎂鋅等反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的二氧化硫。8. 試紙法：滴在紫色石蕊試紙上，稀硫酸的變紅，濃硫酸的碳化變黑。不管鑒別幾種什么物質(zhì)，只有找出這些物質(zhì)在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的差異即可第四章 復(fù)習(xí)題（P107）1．MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應(yīng)（2）NH3 NH3易液化且汽化時(shí)能吸收大量的熱（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）銨鹽 NH4++OH △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2 點(diǎn)燃 2HCl（溶解于水得鹽酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能產(chǎn)生白煙 NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀）11．N2+O2放電2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后與土壤作用形成硝酸鹽肥料，“發(fā)莊稼”。12．煤中的硫元素燃燒時(shí)形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。S+O2==SO2SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=H2SO413．此題中只設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42即可。（但其實(shí)這樣做的不準(zhǔn)確的，因?yàn)榭赡苓€含有別的雜質(zhì)，嚴(yán)格應(yīng)該定量確認(rèn)一定質(zhì)量晶體中NH4+與SO42的質(zhì)量和為晶體總質(zhì)量才可以。具體設(shè)計(jì)略。）14．（1） g （2） molL1 15．2Cu+O2=2CuO 2CuO+2SO2+O2=2CuSO4《化學(xué)（必修）2》 課后習(xí)題參考答案P11 1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。 6．7．8．略 9． 4Li+O22Li2O 10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA； 丁 Al 三 IIIA （2）甲與乙 ：C+O2CO2 乙與丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 乙與?。?Al+3O22Al2O3。11．12．略P191．減??；減弱；增強(qiáng)；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。2．B 3．C 4．(1)金屬性K﹥Na (2)金屬性Al﹥B （3）非金屬性Cl﹥P（4）非金屬性Cl﹥S （5）非金屬性O(shè)﹥S 5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）堿性 Ca(OH)2 ﹥Mg（OH）2 （3）堿性Mg（OH）2 ﹥Al(OH)3
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