化學(xué)選修3課后習(xí)題(編輯修改稿)
2025-07-12 20:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 說明分子中存在什么化學(xué)鍵。4．在酸的水溶液中，H+離子能與H2O分子結(jié)合成H3O+離子，試從配位鍵來解釋H3O+的形成。5．向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解了。請查閱相關(guān)資料解釋上述現(xiàn)象。分子的性質(zhì)1．怎樣從分子的立體構(gòu)型的角度解釋水有極性而二氧化碳沒有極性？2．怎樣理解低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解度卻很?。?．怎樣理解汽油在水中的溶解度很?。?．以下哪些說法是不正確的？（1）氫鍵是化學(xué)鍵；（2）甲烷可與水形成氫鍵；（3）乙醇分子跟水分子之間只存在范德華力；（4）碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵。5．你從下面兩張圖中能得到什么信息？如何用分子間力解釋圖中曲線的形狀？6．下圖是兩種具有相同分子式的有機物——鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)式。已知它們的沸點相差很大，你認(rèn)為哪一種沸點較高?如何從氫鍵的角度來解釋？復(fù)習(xí)題1．下列說法正確的是（ ）A．在分子中，連個成鍵的原子間的距離叫做鍵長B．HCl KJ/mol ，HI KJ/mol ，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解2．下列物質(zhì)中，含離子鍵的物質(zhì)是（ ），由極性鍵形成的極性分子是（ ），由極性鍵形成的非極性分子是（ ），由非極性鍵形成的非極性分子是（ ）A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．H2O3．下列共價鍵中，屬于非極性鍵的是（ ）A．CH B．CCl C．C=O D．N三N4．下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是（ ）A．CCl4 B．CO2 C．NH4Cl D．C2H4下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是（ ）A．F B．Cl C．Br D．I6．運用價層電子對互斥理論預(yù)測CClNHH2O的立體構(gòu)型。7．你能根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)理解白磷與氧氣反應(yīng)得到的P2O3和P2O5的分子結(jié)構(gòu)是P4O6和P4O10嗎？8．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)。其中的碳原子采取什么雜化軌道形成鍵？怎樣理解乙烯中乙炔中的三鍵？乙炔加氫變成乙烯和乙烷，碳原子的雜化軌道發(fā)生什么變化？9．怎樣用雜化軌道理論理解乙烯分子中的雙鍵是不容旋轉(zhuǎn)的，因而四個氫原子是在一個平面上？10．試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負(fù)性、中心原子上的弧電子對等角度解釋為什么與水分子結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小。第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體的常識1．指出晶體與玻璃體的本質(zhì)差別。2．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是什么？3．下圖的晶胞中各有幾個原子？*4．觀察與思考：下圖的碘晶體中碘分子的排列有幾種不同的方向？分子晶體與原子晶體1．
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