人教版高一化學(xué)必修一課后習(xí)題答案(編輯修改稿)
2024-11-09 13:42 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 液體，不便于保存運(yùn)輸。9．因?yàn)橐坏┌l(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生出HClO，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購(gòu)買(mǎi)時(shí)應(yīng)該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購(gòu)買(mǎi)。保存也是一樣要注意密封。10．防止過(guò)多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風(fēng)櫥里進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。11．（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴(kuò)散區(qū)。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O，減輕其污染。12．（1）Cl2+2Br= Br2+2ClCl2+2I= I2 + 2Cl（2）Br2+2I= I2+2Br13．（1）可仔細(xì)觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無(wú)滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀；（5）用石灰水鑒別? 14．（1） g（2）要考慮導(dǎo)管、燒瓶?jī)?nèi)會(huì)殘留大量Cl2。故必須多取反應(yīng)物（這就是理論與實(shí)際的不同之處）。15．略第四章第三節(jié)（P95課后習(xí)題）1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO42H2O 2．（1）高溫下促使NO2化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油蒸氣的電火花促使NO2放電反應(yīng)。（2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2（3）①② 3．A4．C5．C6．D7．D8．C 9．（1）2SO2+O22SO3（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 10．（1）1280 kg= t（2）448 m3（3）720 t11．略 第四章第四節(jié)（P103課后習(xí)題）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脫水性（4）強(qiáng)氧化性（5）強(qiáng)氧化性 2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明確，這二者的紅色是不同的）6．A 7．C 8．D 9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍(lán)色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42= BaSO4↓ 10．請(qǐng)與你的同學(xué)討論解決。11．干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干燥物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解為原則選擇。SO2——可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；NO——可選用無(wú)CaCl2干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用堿石灰。NH3——可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無(wú)水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl28NH3（類似于結(jié)晶水合物）。12．（1） molL1 molL1（2） molL1 molL1 molL1（3） molL1（實(shí)際上等于溶液里SO42的濃度）13．略第四章復(fù)習(xí)題（P107）1．MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2HClKMnO42．（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應(yīng)（2）NH3NH3易液化且汽化時(shí)能吸收大量的熱（3）NH3NH3+H+ = NH4+（4）銨鹽NH4++OH△NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2 點(diǎn)燃 2HCl（溶解于水得鹽酸）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C5．B6．D7．D8．B9．D 10．可能產(chǎn)生白煙NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀）11．N2+O2放電2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后與土壤作用形成硝酸鹽肥料，“發(fā)莊稼”。12．煤中的硫元素燃燒時(shí)形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4。形成硫酸型酸雨。S+O2==SO2 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=H2SO4 13．此題中只設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42即可。（但其實(shí)這樣做的不準(zhǔn)確的，因?yàn)榭赡苓€含有別的雜質(zhì)，嚴(yán)格應(yīng)該定量確認(rèn)一定質(zhì)量晶體中NH4+與SO42的質(zhì)量和為晶體總質(zhì)量才可以。具體設(shè)計(jì)略。）14．（1） g（2） molL115．2Cu+O2=2CuO2CuO+2SO2+O2=2CuSO4第二篇：高一化學(xué)必修一第二章測(cè)試題答案第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》測(cè)試題參考答案1．B 2．D 3．C 4．A 5．B 6．A 7．B 8．B9．C10．A 11．CD 12．B13．B 14．⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）15．Fe3OCO、C、Fe16．略；－17．HCO3+H+=CO2↑+H2O；因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；18．將將混合物溶解，加入足量的鹽酸，反應(yīng)后將溶液加熱至干即可，Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 19．（1）、②⑤ ⑵、①③⑦ ⑶、③⑥；－20．（1
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