人教版化學(xué)選修4課后強化作業(yè)-資料下載頁
2025-06-07 15:15本頁面
【正文】 ，溶液呈中性，不符合；若為弱堿強酸，則等體積混合時，堿過量較多，混合液應(yīng)呈堿性，不符合，所以應(yīng)為弱酸強堿混合，An－水解，注意An－分步水解，可只寫第一步：An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－。(3)弱酸過量，電離出H＋【答案】 (1)BnAm(2)An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－(3)過量的弱酸進(jìn)一步電離出H＋23．(2009豫南七校高二檢測)(1)常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同。則：①B是__________溶液，C是__________。②常溫下若B溶液中c(OH－)與C溶液中的c(H＋)相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb＋pHc＝__________(填某個數(shù))。(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種①c(Cl－)c(NH)c(H＋)c(OH－)②c(Cl－)c(NH)c(OH－)c(H＋)③c(NH)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)④c(Cl－)c(H＋)c(NH)c(OH－)則：(Ⅰ)上述關(guān)系一定不正確的是__________(填序號)。(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為__________________(填序號)。(Ⅲ)若四種離子濃度關(guān)系有c(NH)＝c(Cl－)，則該溶液顯__________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。【解析】 (1)CH3COONa溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；NH4Cl溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；NaNO3溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性。所以A、B、C、D分別為NH4Cl、CH3COONa、鹽酸、NaNO3。常溫下若CH3COONa溶液中c(OH－)與鹽酸溶液中的c(H＋)相同，則有pHb＝14－logc(H＋)，C溶液pHc＝logc(H＋)，則pHb＋pHc＝14。(2)溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子時，c(Cl－)c(NH)c(OH－)c(H＋)一定不存在，因為此時溶液中正負(fù)電荷的總數(shù)不相等；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為NH4Cl溶液，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl－)c(NH)c(H＋)c(OH－)；若四種離子濃度關(guān)系有c(NH)＝c(Cl－)，根據(jù)溶液的電中性原理，有c(OH－)＝c(H＋)，則該溶液顯中性?！敬鸢浮俊?1)①CH3COONa 鹽酸?、?4(2)(Ⅰ)② (Ⅱ)① (Ⅲ)中性24．某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－試完成下列問題：(1)Na2A溶液顯__________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是__________________(用離子方程式表示)。(2) molL－1的Na2A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是__________。A．c(A2－)＋c(HA－)＝ molL－1B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)(3) molL－1 NaHA溶液的pH＝2， molL－1 mol－1(填“”、“”或“＝”)，理由是__________________。(4) molL－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是__________________。【答案】 (1)堿性A2－＋H2OHA－＋OH－(2)B、C(3) H2A第一步電離出的H＋抑制了HA－的電離(4)c(Na＋)c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(OH－)
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