人教版化學選修4課后強化作業(yè)-展示頁
2025-06-16 15:15本頁面
【正文】 NO3溶液中混有的Fe3＋，說明含Fe3＋的鹽水解是吸熱的C．丙同學：通過實驗發(fā)現同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸氣)后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的【解析】 本題考查設計實驗能力。L－1，因此B錯誤、D正確；溶液呈酸性說明電離程度比水解程度大，因此C正確。L－1C．c(C2O)c(H2C2O4)D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)【解析】 在KHC2O4溶液中存在兩個平衡：HC2OH＋＋C2O(電離平衡)、HC2O＋H2OH2C2O4＋OH－(水解平衡)。 mol根據碳原子守恒，可知D項正確。L－1【解析】 CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后，發(fā)生反應：CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O，并且生成的CH3COONa和剩余的CH3COOH濃度相等。L－ mol【答案】 A4．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不計Fe3＋的水解，當溶液中c(Fe3＋)＝c(SO)時，下列判斷正確的是( )A．c(Fe3＋)c(CI－)B．c(SO)c(Cl－)C．c(SO)c(Cl－)D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物質的量相等【解析】 根據溶液中電荷守恒可得：3c(Fe3＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)；由于c(Fe3＋)＝c(SO)，代入得c(SO)＝c(Fe3＋)＝c(Cl－)，故A、B、C項錯；根據c(SO)＝c(Cl－)，可得FeCl3和Fe2(SO4)3的物質的量相等，故D項正確。加入MgO、Mg(OH)MgS也能達到同樣的效果。H2O或NaOH或Na2CO3時，均能引入雜質離子NH或Na＋，不符合題意。H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO3【解析】 物質除雜的原則是：被除雜的物質盡量不要減少，不得引入新的雜質，并且易于分離復原。L－1，則應向溶液中加( )A．HCl B．Na2CO3C．NaCl D．KOH【解析】 在Na2CO3溶液中存在水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－；向溶液中加入KOH可以抑制CO的水解， mol第三章 第三節(jié) 第二課時一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意) 1． molL－1Na2CO3溶液中， molL－1【答案】 D2．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的HCl，這種試劑是( )A．NH3加入NH3因為原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，當加入MgCO3后，有MgCO3＋3H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2O反應，消耗了H＋，使平衡向右移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，最后可將Fe3＋除去?！敬鸢浮俊3．在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是 ( )A．c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)B．c(CH3COO－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)C．c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)D．c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)【解析】 在CH3COONa溶液中由于CH3COO－的水解，使得c(Na＋)c(CH3COO－)；并且由于水解，使溶液顯堿性，故c(OH－)c(H＋)；由于鹽的水解程度比較小，所以c(CH3COO－)c(OH－)，即A項正確?！敬鸢浮俊5． molL－1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的是( )A．c(CH3COO－)c(Na＋)B．c(CH3COOH)c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(
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