東寶中學(xué)20xx年高二上10月月考化學(xué)試題(編輯修改稿)
2025-07-04 13:53 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 1對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) 2C(g) △H＞0，下列圖象中正確的是1有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是 ( )A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋np＋q B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋np＋qC．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋np＋q D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋np＋q1將2molSO2和1molO2分別置于相同體積的甲乙兩容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2（g）2SO3（g），并達(dá)到平衡．在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變．若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ?。〢．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無(wú)法判斷1在恒溫時(shí)，一容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比NO2的體積分?jǐn)?shù)( ) B．增大 C．減小 D．無(wú)法判斷1已知反應(yīng)X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表．830℃時(shí)，向一個(gè)2 mol mol Y，反應(yīng)初始4 s內(nèi)v（X）=（L?s）．下列說(shuō)法正確的是（ ?。囟?℃70080083010001200平衡常數(shù)A．4 s時(shí)容器內(nèi)c（Y）= mol/LB．830℃達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D．1200℃時(shí)反應(yīng)R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)K=18．分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)） （ ） A． 7種 B．8種 C．9種 D．10種第II卷（非選擇題 共46分）[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]1（6分）用50mL ．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品 是 ?。?）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ?。?）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù) 值 ?。ㄌ睢捌?、偏小、無(wú)影響”），用溫度計(jì)測(cè)NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)鹽酸的溫度，測(cè)得△H值 ．（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）（4），與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 ?。ㄌ睢跋嗟?、不相等”）．（8分）某溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種氣體間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________。(2)反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率 _________________________
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