河北省淶水波峰中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期實(shí)驗(yàn)班9月月考化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-06 02:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故 A錯誤； B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕， Fe在負(fù)極失電子，負(fù)極反應(yīng)式： Fe2e═Fe 2+，故 B錯誤； C．電解時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： Na++e=Na，故 C錯誤； D．用惰性電極電解飽和食鹽 水，陽極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為 2Cl2e═Cl 2↑ ，故 D正確；故選 D。 14. 如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A. X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B. Y與濾紙接觸處有氧氣生成 C. X為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng) D. X與濾紙接觸處變紅 【答案】 C 【解析】 左邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)為原電池，易失電子的鋅作負(fù)極，銅作正極， 則 X是陽極， Y是陰極，活潑金屬作電解池陽極時，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極上電極反應(yīng)為 Cu2e=Cu2+、陰極電極反應(yīng)式為 2H2O+2e=2OH+H2↑ 。 A． X連接原電池正極，為電解池陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故 A錯誤； B． Y連接原電池負(fù)極，為電解池陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 2H2O+2e=2OH+H2↑ ，則 Y與濾紙接觸處有氫氣生成，故 B錯誤； C． X連接原電池正極，為電解池陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故 C正確； D． X為電解池陽極，陽極上銅電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成銅離子，所以不可能生成氫氧根離子，則 X與濾紙接觸處不可能變紅，故 D錯誤；故選 C。 15. 可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行： Cd+2NiOOH+2H2O Cd（ OH） 2+2Ni（ OH） 2有關(guān)該電池的說法正確的是（ ） A. 放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變 B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C. 充電時陽極反應(yīng)： Ni（ OH） 2﹣ e﹣ +OH﹣ ═NiOOH+H 2O D. 放電時電解質(zhì)溶液中的 OH﹣ 向正極移動 【答案】 C 【解析】 A．放電時，負(fù)極上電極反應(yīng)式為： Cd2e+2OH=Cd(OH)2，所以堿性減弱，故 A錯誤； B．充電過程實(shí)際上是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程，故 B錯誤； C．充電時，該裝置是電解池，陽極上電極反應(yīng)式為： Ni(OH)2e+OH═NiOOH+H 2O，故 C正確； D、放電時，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動，故 D錯誤；故選 C。 16. 用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示．下列說法正確的是（ ） A. 燃料電池工作時，正極反應(yīng)為 O2+2H2O+4e﹣ ═4OH ﹣ B. 此裝置用于鐵表面鍍銅時， a為鐵 b為 Cu，工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的 CuO C. a極是粗銅， b極是純銅時， a極逐漸溶解， b極上有銅析出 D. 若 a、 b兩極均為石墨時，在相同條件下 ， a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的 H2體積相同 【答案】 C 【解析】試題分析： ，所以正極反應(yīng)為：O2+4e+4H+=2H2O， A項(xiàng)錯誤； 與電池正極相連， a為電解池陽極， b 與電池的負(fù)極相連，b 為電解池陽極，若用此裝置在鐵表面鍍銅時， a為銅， b 為鐵，溶液中銅離子濃度不變， B項(xiàng)錯誤； 極是粗銅， b 極是純銅時，為粗銅的精煉，電解時， a 極逐漸溶解， b極上有銅析出，符合精煉銅原理， C 項(xiàng)正確； CuSO4 溶液時， a極產(chǎn)生的氣體為 O2，產(chǎn)生 1molO2需 4mol電子，所以需 要燃料電池的 2molH2，二者的體積并不相等， D 項(xiàng)錯誤；答案選 C。 考點(diǎn)：考查原電池、電解池的工作原理。 17. 下列說法不正確的是（ ） A. 增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大 B. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 C. 使用正催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 D. 加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 【答案】 D 【解析】 A．對氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故 A正確； B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的機(jī)會增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故 B正確； C．使用正催化劑，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，降低了反應(yīng)的活化能、反應(yīng)速率加快，故 C正確； D．反應(yīng)物濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，而加入反應(yīng)物可能為純固體或液體，不影響反應(yīng)速率，故 D錯誤；故選 D。 點(diǎn)睛：把握活化理論以及反應(yīng)速率增大的原因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵。增大濃度、增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子 數(shù)增加；而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，活化分子數(shù)增加，可加快反應(yīng)速率。 18. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A. 已知 2H2（ g） +O2（ g） ═2H 2O（ g） △H= ﹣ kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為 kJ/mol B. 已知 C（石墨， s） =C（金剛石， s） △H ＞ 0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C. 已知 2C（ s） +2O2（ g） ═2CO 2（ g） △H 12C（ s） +O2（ g） ═2CO （ g） △H 2，則 △H 1＞ △H 2 D. 含 ，放出 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為： NaOH（ aq） +HCl（ aq） ═NaCl （ aq） +H2O（ l） △H= ﹣ kJ/mol 【答案】 D 【解析】 A．燃燒熱指的是生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成液態(tài)水，故 A錯誤； B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，則石墨能量較低，石墨較穩(wěn)定，故 B錯誤； C．都為放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，則反應(yīng)熱越小，碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，故 C錯誤； D．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱中和熱。 的量 n== =，與稀鹽酸完全中和生成 ，此時放出熱量 ，故當(dāng)生成 1mol水時放熱 ，故該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H 2O(l)△H= ，故 D正確；故選 D。 19. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在 S﹣ F鍵．已知： 1mol S（ s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 2
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