河北省武邑中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-05 11:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 質(zhì)量增加 19. 某溫度下，將 2molA和 3molB充入 — 密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： aA(g)+B (g) C(g)+D(g) 5 分鐘后達(dá)到平衡。己知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為 [A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變情況下將容器的體積擴(kuò)大為 原來的 10 倍，并 A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 B 的轉(zhuǎn)化率為 A. 60% B. 24% C. 4% D. 40% 20. 在一密閉容器中，反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平時(shí)，測(cè)得 C(A)為 L1。在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 C(A)為 L1。則下列判斷正確的是 A. 化學(xué)計(jì)量數(shù)： m+n=3 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 C. 物質(zhì) B 的轉(zhuǎn)化率增加了 D. 物質(zhì) C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 2粗硅提純常見方法之一是先將粗 硅與 HCl反應(yīng)制得 SiHCl3，經(jīng)提純后再用 H2 還原： SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在 2L 密閉容器中，不同溫度及不同 n(H2)/n(SiHCl3)時(shí)，反應(yīng)物 X 的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖。下列判斷合理的是 是 H2 ℃反應(yīng)的平衡常數(shù)大于 950℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) Si(s)的量，有利于提高 SiHCl3 的轉(zhuǎn)化率 第Ⅱ卷 填空題（ 52 分） 22.(共 14 分 ) 下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的① ? ⑩種元素，填寫下列空白： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA Ⅶ A 0 族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是： (填元素符號(hào) )。元素⑦原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________________ 。元素⑩名稱為 。 (2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 _______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式 是： ____________。 (3)最高價(jià)氧化物是兩性 氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程 式 _______________________________________。 (4)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子的半徑由大到小的順序是 。 (5)元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (6)用一個(gè)離子方程式證明⑦和⑩的非金屬性強(qiáng)弱 。 23. Ⅰ 、單質(zhì)硅由于其成熟的生產(chǎn)工藝 , 豐富的生產(chǎn)原料及優(yōu)異的性能被廣泛用于電子行業(yè)及太陽能電池的生產(chǎn)等 ,在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度 條件下得到硅，同時(shí)生成一種鹽 X，這相比起現(xiàn)有的生產(chǎn)工藝具有節(jié)約能耗的優(yōu)勢(shì)。 （ 1）寫出上述制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______________
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1