東城區(qū)高三一?；瘜W(xué)試卷及答案(編輯修改稿)
2025-07-04 13:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI， molL1的Na2S2O3溶液滴定， mL。（已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI）試樣中As2O5的質(zhì)量是 g。25. （2013年東城一模）（14分）（1）ⅤA 弱（2） As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) DH= + kJmol1（3）① AsO+ 2e + 2H+ = AsO+ H2O ② 向左偏 （4）① As2O5 + 6OH = 2AsO + 3H2O ② 26. （2013年東城一模）（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種高效水處理劑。（1）用K2FeO4處理廢水時(shí)，既利用其強(qiáng)氧化性，又利用Fe(OH)3膠體的 作用。（2）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法。① 干式氧化的初始反應(yīng)是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中每生成2 mol Na2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子 mol。② 濕式氧化法的流程如下圖：Na2FeO4制備分離(除鹽)結(jié)晶K2FeO4(s)NaClO(aq)Fe(NO3)3晶體NaOH(aq)KOH(s)NaNO3(s)、NaCl(s) 溶液 上述流程中制備Na2FeO4的化學(xué)方程式是 。結(jié)晶過程中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO+ 10H2O 4Fe(OH)3（膠體）+ 8OH + 3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。T4T3T2T1c(FeO)/mmolL1c(FeO)/mmolL1t/mint/min圖Ⅰ K2FeO4的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系 圖Ⅱ K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH的關(guān)系① 由圖Ⅰ可得出的結(jié)論是 。② 圖Ⅱ中a c（填“”、“”或“=”），其原因是 。26. （2013年東城一模）（14分）（1）凝聚（2）① 10② 2Fe(NO3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O2K+ + FeO= K2FeO4↓（3）① K2
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