黑龍江省哈爾濱市20xx-20xx學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題(編輯修改稿)
2024-12-17 03:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 是斷裂氫氫鍵速率的 2 倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 其中不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是： A．①② B．①⑦ C．③⑥ D．④⑤ 16. 某溫度下，反應(yīng) SO2(g)+ 21 O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù) K1=50，在同一溫度下，反應(yīng) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù) K2的值為： A. 2500 B. 100 C. 4 104 D. 2 102 ，可逆反應(yīng)： A2(g)+ B2(g) x C(g)符合下列圖 Ⅰ 所示關(guān)系。由此推斷，對圖 Ⅱ 的說法正確的是 ( ) P4， Y軸表示 A2的轉(zhuǎn)化率 P4， Y軸表示 A2的濃度 P4， Y軸表示混合氣體的密度 P4， Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的 2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ）密閉容器 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ ，在 Ⅰ 中充入 1molCO和 1molH2O，在 Ⅱ 中充入 1molCO2和 1molH2，在 Ⅲ 中充入 2molCO 和 2molH2O， 700℃ 條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ） Ⅰ 、 Ⅱ 中正反應(yīng)速率相同 Ⅰ 、 Ⅲ 中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 Ⅰ 中 CO的物質(zhì)的量比容器 Ⅱ 中的多 Ⅰ 中的 CO的轉(zhuǎn)化率與容器 Ⅱ 中 CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于 1 1 一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) Δ H0，如圖表示該反應(yīng)的速率 (v)在某一時(shí)間段內(nèi)的變化。則下列時(shí)間段中， SO3的百分含量最 低 的是 ( ) A． t0→ t1 B． t2→ t3 C． t3→ t4 D． t5→ t6 體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的 SO2和 O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 p%，則乙容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率 A、等于 p% B、大于 p% C、小于 p% D、無法判斷 二、問答題（共 50分） 21． （ 9分 ） 完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式： （ 1）將少量氯水滴入 FeBr2溶液中 （ 2）將過量稀硫酸加入到 Na2S2O3溶液中 （ 3） H2C2O4使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去 （ 4）濃硝酸在加熱時(shí)和鐵的反應(yīng) （ 5）二氧化氮和氧氣溶入水中 （ 6） 已知拆開 1molHH鍵 ,1molNH鍵 ,1molN≡ N鍵分別需要的能量是 akJ、
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