氧化還原反應發(fā)生的先后順序(編輯修改稿)
2025-06-12 06:24 本頁面
【文章內容簡介】 l2過量 x≥ ③x＞ ④mol或mol［n（Fe3+）＝n mol，n（Br2）＝mol］（還原性Fe2+＞Br－，故氧化劑的量不同，反應的產物也不同） 1．向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐漸通人cmolCl2，試分別填寫不同c值范圍內被氧化的離子及其物質的量。c值范圍被氧化的離子符號被氧化離子的物質的量/mol0＜c≤aa＜c≤＜c≤1．①I－ ②2c ③Fe2+ ④2c－2a ⑤Br－ ⑥2c－3a－b解析：溶液中共有2amolI－，（a+b）mo1Fe2+，2bmolBr－，根據氧化的先后順序：則有以下反應2I－+Cl2＝I2+2C1－ ①2a a2Fe2++C12＝Fe3++2C1－ ②a+b 2Br－+C12＝Br2+2C1－ ③2b b若0＜c≤a，只發(fā)生①反應，則被氧化離子為I－，物質的量為2c mol若a＜c≤a+，即a＜c≤，此時發(fā)生①、②兩個反應，I－全部被氧化，Fe2+部分被氧化，與其反應的C12為c－a，所以被氧化的Fe2+的物質的量為2（c－a）mol。若＜c≤b+，即＜c≤，此時三個反應全部發(fā)生，I－和Fe2+全部被氧化，Br－部分被氧化，與其反應的C12為c－a－＝mol，所以被氧化的Br－的物質的量為2＝（2c－3a－b）mol。1．在100mLFeBr2中通入Cl2 （標準狀況下），充分反應后，有的Br－被氧化，則原FeBr2的濃度是多少molL－1。（分別用電子得失相等和電解質溶液電荷守恒來解題）2．物質的量相等的HBr和H2SO3溶液中， Cl2，結果有的Br－被氧化，求HBr的物質的量？10．某溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物質的量之比為4∶3∶2，則通入Cl2的物質的量是原溶液中I－的量的（ ）。 A． B． C． D．25．在標準狀況下將cmolCl2通入含amolFeBrbmolFeI2的溶液中，當c取不同值時，反應后所得溶液中有不同溶質（不考慮生成物與水的反應）。（1）將下表中空格填滿：c的取值（用含a、b的代數式表示）反應后溶液中溶質的化學式（只要求寫鹽類化合物）FeBrFeIFeCl2b≤c＜1/2（a+3b）FeBrFeCl3FeCl3（2）若a＝b＝c＝2時，反應后溶液中屬于鹽類的溶質是____________（寫化學式），這些溶質的物質的量之比是_____________________.（3）若a＝b＝c＝，寫出Cl2通入溶液中總的離子方程式______________。25．（1）0＜c＜bFeBr2 FeBr3 FeCl2 FeCl31/2（a+3b）≤c＜3/2（a+b）C≥3/2（a+b）（2）FeBrFeCl3 1:2 （3）4Fe2++4I－+2Br－+5Cl2＝4Fe3++2I2+Br2+10Cl－26．（8分）在標準狀況下將cmolCl2通入含amolFeBrbmolFeI2的溶液中，當c取不同值時，反應后所得溶液中有不同溶質（不考慮生成物與水的反應）。（1） 將下表中空格填滿：c的取值（用含a、b的代數式表示）反應后溶液中溶質的化學式（只要求寫鹽類化合
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