3單多相離子平衡實驗報告part2(編輯修改稿)
2025-06-09 18:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 HCl溶液變粉紅色電離平衡，百里酚藍(lán)變色范圍B試管：滴加過量NaOH溶液變藍(lán)色電離平衡，百里酚藍(lán)變色范圍結(jié)論緩沖溶液能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定5D NaOHBC5D H2OD過量 HClA過量 NaOHB3．鹽類的水解平衡及其移動實驗步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)式及解釋在點滴板上用廣泛pH試紙測下列溶液的pH蒸餾水 mol/L NaAc mol/L NH4Cl mol/L NH4Ac mol/L Na2CO3 mol/L Al2(SO4)3 mol/L NaCl下列溶液的pH依次為6 8~947~8111~26電離水解①FeCl36H2O晶體②蒸餾水(2)在點滴板上用廣泛pH試紙測下列溶液的pH值Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4下列溶液的pH依次為10~1195電離水解再加水稀釋（酸不可過多）23D2mol/L HCl加蒸餾水水稀釋至沉淀恰好產(chǎn)生C對照AB（3）取少量FeCl36H2O晶體溶于蒸餾水觀察顏色后分為三份。第一份：對照第二份：滴加23D 2mol/L HCl搖勻第三份：加熱棕黃色黃色變淺溶液先變紅色后變渾濁有紅褐色沉淀產(chǎn)生鐵離子為黃色電離水解同離子效
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