【總結(jié)】酸堿平衡與失衡通俗易懂版——小高(RT)工作室主要內(nèi)容酸堿來(lái)源酸堿的量一:酸揮發(fā)酸:300-400L/d,相當(dāng)于15molH+固定酸:50-100mmolH+二:堿具體數(shù)據(jù)不明,但相對(duì)于酸來(lái)說(shuō)很少
2025-01-25 19:51
【總結(jié)】Acid-basedisturbance第四章酸堿平衡紊亂中山大學(xué)基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)院病理生理學(xué)教研室那曉東酸堿平衡紊亂:酸堿過(guò)負(fù)荷、不足或調(diào)節(jié)障礙致使體液酸堿穩(wěn)態(tài)破壞如動(dòng)脈血pH酸堿平衡:機(jī)體通過(guò)調(diào)節(jié),維持體液pH值在相對(duì)恒定范圍的過(guò)程,如動(dòng)脈血~第一節(jié)
2024-08-01 17:49
【總結(jié)】酸堿鹽初三化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)目標(biāo);;(SO42-、CO32-、Cl-);應(yīng)的發(fā)生條件解決一些具體問(wèn)題;⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O
2025-05-07 03:12
【總結(jié)】酸堿鹽復(fù)習(xí)課OH—NO3—Cl—SO42—CO32—H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+
2024-10-17 00:30
【總結(jié)】學(xué)習(xí)目的:?理解酸堿中和滴定的原理。?掌握酸堿中和滴定的操作方法。?掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。?激發(fā)創(chuàng)新意識(shí)、培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。重點(diǎn):酸堿中和滴定的原理和操作方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn):難點(diǎn):酸堿中和滴定的操作方法計(jì)及誤差分析。一、酸堿中和滴定原理
【總結(jié)】2022/2/1111第十章體液平衡的監(jiān)控2022/2/112第一節(jié)概述2022/2/113總液量60%細(xì)胞內(nèi)液40%細(xì)胞外液20%血漿5%組織間液15%(女50%-55%)(女35%)一、體液組成及分布無(wú)功能性細(xì)胞外液功能性細(xì)胞外液
2025-01-14 23:23
【總結(jié)】第三章酸堿平衡和酸堿平衡紊亂正常血液酸度用[H+]表示:000035M/L~000045M/L與[Na+]M/L相差百萬(wàn)倍所以用動(dòng)脈血PH表示PH=~這個(gè)“7”字,表示小數(shù)點(diǎn)后面七位數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(10-7):如:PH7=000010M/L=000050
2025-05-07 03:11
【總結(jié)】第七單元第四節(jié)酸和堿中和反應(yīng)長(zhǎng)清七中思考:為什么被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)之后會(huì)覺(jué)得痛癢?有什么辦法會(huì)消除腫痛?HCl=H++Cl—NaOH=Na++OH—HCl和NaOH在水中解離出離子1、提出問(wèn)題:酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)2、猜想與假設(shè):酸和堿之間能發(fā)生反應(yīng),
【總結(jié)】酸堿平衡失常(Acid-basedisturbances)哈醫(yī)大附屬二院麻醉教研室酸堿平衡(Acid-basebalance)酸與堿的概念:?酸是指能釋放出H+的物質(zhì),如H2CO3HCl、H2SO4等。酸(A)?堿(B-)+質(zhì)子(H+)HCl?Cl-
2025-01-20 00:30
【總結(jié)】....一、補(bǔ)鈉公式需補(bǔ)充的鈉量(mmol)=【血鈉的正常值(mmol/L)-血鈉測(cè)得值(mmol/L)】×體重(kg)×()17mmolNa+=1gNacl當(dāng)天先補(bǔ)1/2量+=補(bǔ)鈉量二、補(bǔ)堿公式――原則:邊治療邊觀察,逐步糾正酸中毒1、5%Na
2025-05-16 05:55
【總結(jié)】第八章常見(jiàn)的酸堿鹽檸檬山楂酸桔子“嘗起來(lái)酸酸的”“摸起來(lái)滑滑的”用4只試管取鹽酸溶液、石灰水各兩份,然后分別取石蕊溶液、酚酞溶液滴在不同的試管中,觀察顏色:可以看出:鹽酸使石蕊溶液變色,在酚酞溶液中
2025-05-04 03:51
【總結(jié)】第四章酸堿平衡紊亂Acid-BaceDisturbance第一節(jié)酸堿的來(lái)源與調(diào)節(jié)一、體液酸堿物質(zhì)的來(lái)源1.兩種酸及其來(lái)源:?揮發(fā)酸(volatileacid):CO2+H2OH2CO3HCO3—+H+300-400LCO2/天/人=15molH+?固定酸(fix
2025-01-15 14:58
【總結(jié)】一、一張表格部分酸、堿、鹽的溶解性表鉀鈉硝酸銨鹽溶,氯化物除氯化銀,硫酸鹽除硫酸鋇,碳酸磷酸(鹽)多不溶,酸除硅酸都可溶,鉀鈉鋇鈣銨堿溶。二、兩條規(guī)律(一)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律及條件1、規(guī)律(定義):兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、條件:A、反應(yīng)物:除與酸反應(yīng)外都必須溶于水
【總結(jié)】學(xué)習(xí)目標(biāo):1、知道物質(zhì)具有酸性和堿性。了解物質(zhì)的酸堿性的強(qiáng)弱。知道某些強(qiáng)酸有腐蝕性。某些堿有去污能力。2、會(huì)用石蕊試液測(cè)定物質(zhì)的酸堿性,知道物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱可用PH值的高低來(lái)表示,會(huì)用PH試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡測(cè)定物質(zhì)的酸堿性的強(qiáng)弱。物質(zhì)酸性物質(zhì)堿性物質(zhì)中性物質(zhì)酸
2025-01-19 22:39
【總結(jié)】一、酸堿鹽的含義1、酸:酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子2、堿:堿的組成——金屬離子+氫氧根離子3、鹽:鹽的組成——金屬離子+酸根離子4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。1、復(fù)分解反
2024-11-10 09:09