酸堿鹽dingppt課件(編輯修改稿)
2025-06-03 03:12 本頁面
【文章內容簡介】 。 從實驗可以判斷出 ， 該粉末中一定含有 ， 一定不含有 。 Na2SO4 、 BaCl2CaCO CuSO4 原 因 分 析 ： 上層溶液為無色，說明肯定沒有CuSO4；白色沉淀不溶于稀硝酸，說明肯定沒有 CaCO3；當 Na2SO BaCl2固體粉末加到水中時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀 BaSO4生成。說明該粉末中一定含有 Na2SO BaCl2，一定不含有 CaCO3和 CuSO4。 討論三 下列哪些 置換反應 能夠發(fā)生 ?為什么 ？ +H2SO4 = Fe+H2SO4 = +CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = D. K+FeCl3 = FeSO4+H2↑ FeSO4 +Cu 2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H2↑ 2 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ Na2SO4+ Cu 2 金屬 +酸 ： H前面的金屬能置換出酸中的 H（這里的酸指鹽酸和稀硫酸） 金屬 +鹽溶液 ： 在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（ 鹽可溶 ，除 K、Ca、 Na） 置換反應類型條件 小 結 ： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性 強 弱 練習 A、 B、 C是三種金屬元素 ,將 A、 B的單質分別放入 C鹽溶液中 ,可以看到 A表面有 C析
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