酸堿中和滴定ppt課件(編輯修改稿)
2024-11-13 00:30 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 節(jié)起始刻度。 ４、加入指示劑。 （并在瓶底襯一張白紙） ５、滴定。 ６、判斷終點(diǎn)。 ７、讀數(shù)。 ８、記錄數(shù)據(jù)。 （兩次體積差為所消耗體積） ９、計(jì)算滴定結(jié)果。 看一看： 用已知濃度堿滴定未知濃度酸 滴定前的準(zhǔn) 備 誤差分析 c標(biāo) V標(biāo) V待 = C待 依 據(jù)： (1)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡， 滴定完后消失。 （ ） (2)用錐形瓶準(zhǔn)確取待測(cè)液時(shí)， 錐形瓶中仍有少量蒸餾水。（ ） 滴多偏大 滴少偏小 練 習(xí) ： 偏高不影響 加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活。 １、檢 查 滴定管和錐形瓶的洗滌（ 2次） 洗 滌劑 自來水 蒸 餾 水 標(biāo) 準(zhǔn)液 潤(rùn) 洗（ 2～ 3次） 錐 形瓶不能用待 測(cè) 液 潤(rùn) 洗 向滴定管和錐形瓶中加液 1）、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液： 注入標(biāo)準(zhǔn)液至“ 0”刻度線以上； 固定在滴定管夾上； 迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞將尖嘴 氣泡 排除并調(diào)整 液面 在“ 0”刻度以下。 記下 準(zhǔn)確 讀數(shù)。 2）、取待測(cè) NaOH溶液： 注入待測(cè)液至“ 0”刻度線以上； 固定在滴定夾上； 迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出； 調(diào)整液面在“ 0”或“ 0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。 往潔凈的錐形瓶?jī)?nèi)準(zhǔn)確放入 。 選擇原則：終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。 指示劑的選擇 因?yàn)?石蕊試劑 變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。 石 蕊： （紅）－ ～紫 色～ －（藍(lán)） 練 習(xí) 用 定 液。若在終點(diǎn)時(shí)①不慎多加一滴②不慎少加一滴（ 1mL=20d），求溶液的 PH值？ 強(qiáng)酸滴定弱堿 選甲基橙 強(qiáng)堿滴定弱酸 選酚酞 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 酚酞或甲基橙 甲基橙： （紅）－ ～橙色～ －（黃） 酚 酞 ：（無）－ ～粉紅色～ － (紅 ) 完全中和時(shí)溶液略顯酸性 完全中和時(shí)溶液略顯堿性 練一練： 練習(xí)：用標(biāo)
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