酸堿鹽復習課件浙教版(編輯修改稿)
2024-12-16 09:09 本頁面
【文章內容簡介】 棒或器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。 四、堿的通性 堿的水溶液跟酸堿指示劑反應 某些堿能和某些非金屬氧化物反應 堿和酸反應 堿和鹽反應 １、某些堿能和某些非金屬氧化物反應 堿 ＋ 多數(shù)非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水 氫氧化鈉跟二氧化碳反應： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氫氧化鈉跟二氧化硫反應： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O ２、堿和鹽反應 鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應： Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產生 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應： 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉淀產生 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產生 五、堿的個性 氫氧化鈉的個性：俗名： 易潮解、溶于水放出大量的熱、強腐蝕性、 氫氧化鈣的個性：俗名：
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1