中考化學下學期酸堿鹽復習舊人教版(編輯修改稿)
2024-12-25 04:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 鹽酸 硫酸 硝酸 物理性質(zhì) 純凈的鹽酸是無色、有刺激性氣味，易揮發(fā)。 無色、粘稠、油狀液體，不易揮發(fā)。 純凈的硝酸是無色、有刺激性氣味，易揮發(fā)。 化學性質(zhì) 具有酸的通性 濃硫酸具有三種特性 稀硫酸具有酸的通性 具有強氧化性，跟金屬反應不產(chǎn)生 H2 其它性質(zhì)和鹽酸一樣 用途 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 氫氧化鋇 物理性質(zhì) 化學性質(zhì) 用途 復分解 反應： 酸 +堿性氧化物 —— 鹽 +水 （酸要求是強酸） 酸 +堿 —— 鹽 +水 （只要有一強即可） 酸 +鹽 —— 新酸 +新鹽 （ A、兩種反應物都可溶，生成物中要有難溶于強酸的沉淀。 B、強酸和弱酸鹽反應，制取弱酸。） 堿 +鹽 —— 新堿 +新鹽 （ A、兩種反應物都可溶，生成物中有沉淀。 B、強堿與銨鹽反應） 鹽 +鹽 —— 新鹽 +新鹽 （兩種反應物都可溶，生成物中有沉淀。） 六種常見離子的鑒別方法 學會六種離子的鑒別方法，知道選用什么樣的試劑及反應過程中的現(xiàn)象特征。 綜合運用這些基本方法去解決一組物質(zhì)的鑒別，培養(yǎng)綜合分析能力。 學會運用化學方法分離酸、堿、鹽等物質(zhì)中混有雜質(zhì)與除雜問題。 常見離子 鑒別時選用的試劑和作用現(xiàn)象 發(fā)生反應的實質(zhì) 氫離子（ H+） 酸或酸性溶液 使用酸堿指示劑：石蕊變紅色，酚 酞不變色。 使用較活動金屬與之反應生成可燃 性氣體 —— H2 Zn+2H+=Zn+H2↑ Fe+2H+=Fe+H2 ↑ 氫氧根離子（ OH）可溶性堿或堿性溶液 使用酸堿指示劑：石蕊變藍，酚酞變紅。 使用可溶性銅鹽（
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