高三化學(xué)總復(fù)習(xí)之ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-26 03:57 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 。 放出 H2的起始速率由大到小的順序 。 * 若與足量 NaHCO3反應(yīng)，則放出 CO2的量 。 放出 CO2的起始速率由大到小的順序 。 二、鹽溶液的酸堿性 思考： 下列哪些離子可使水的電離平衡向右移動(dòng)？ 原因是什么？產(chǎn)生怎樣的結(jié)果？ ① H+ ② Cl ③ CH3COO ④ Al3+ ⑤ NH4+ ⑥ HCO3 ⑦ S2 ⑧ Fe3+ ⑨ SO42 ⑩ AlO2 (水解平衡 ) 定義：課本 P64 * 水解過程是由二個(gè)可逆過程組成的： ①水的電離 ②鹽的離子跟 H+(OH)結(jié)合生成弱電解質(zhì) 的過程。 ∴ 水解是一個(gè)可逆過程，稱為水解平衡 (1)水解離子方程式的書寫 ① S2 ② Fe3+ ③ AlO2 (2)鹽類水解的規(guī)律 ①正鹽水溶液的酸堿性 —— 堿性 —— 酸性 —— 中性 ？ 例： 利用課本 P60/表 NH4CN和 NH4F 溶液的酸堿性。 ? 判斷下列鹽溶液 的酸堿性 CH3COONa KAl(SO4)2 Ba(NO3)2 CH3COONH4 ② 酸式鹽水溶液的酸堿性 ：只電離，不水解，呈酸性 如 NaHSO4 ：既電離，又水解 * 需比較水解程度和電離程度的大小 電離程度 水解程度，則呈酸性， 如 NaHSO3 NaH2PO4 電離程度 水解程度，則呈堿性， 如 NaHCO3 NaHS Na2HPO4 練習(xí)： 1pH=5的 HCl和 NH4Cl溶液中由水電離生成的 CH+及水的電離度分別為多少？ 小結(jié)： 酸或堿抑制水的電離； 鹽類水解促進(jìn)水的電離 2在酸性或堿性溶液中水的電離度為 α 1，中 性溶液中水的電離度為 α 2，將 α 1和 α 2進(jìn) 行比較，后者 ______ (A)一定大 (B)與前者一樣大 (C)一定小 (D)既可能大，也可能小 3室溫時(shí)，將 pH=9的 KOH溶液和 pH=9的 Na2CO3 溶液中由水電離出的 COH大小進(jìn)行比較，后 者是前者的 ______倍。 4將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶 液的顏色 ______ (A)黃色變橙色 (B)黃色不變 (C)黃色變紅色 (D)橙色不變 (3)影響鹽類水解
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