【文章內(nèi)容簡介】 OH)3,白色到灰綠到紅褐色 高中化學(xué)會考應(yīng)知應(yīng)會知識點(diǎn)條一、元素化合物： 類別序號問題答案鹵族元素 1 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I2（碘水、碘酒）2 使淀粉—KI溶液變藍(lán)的物質(zhì) Cl2 3 最強(qiáng)的含氧酸 HClO4 4 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照（1）產(chǎn)生棕黃色的煙（2）產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 檢驗(yàn)Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 O2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)）3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 COSO2 4 濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 5 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 檢驗(yàn)SO 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有： SO32－ 8 引發(fā)酸雨的污染物 SO2氮族元素 1 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2 3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、5 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 6 極易溶于水的氣體 NHHCl NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理紅色噴泉 8 NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形 9 溶于水顯堿性的氣體 NH3 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3 11 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3；溶液一定含NH 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。,該溶液中含有: NO3－ 15 濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā) 王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、鉑）17 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸 18 火柴盒側(cè)面的涂料紅磷碳族 1 制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）堿金屬 1 Na+的焰色K+的焰色黃色紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2 4 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)(無法置換金屬)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3AlMgFe金屬 1 常用作凈水劑的物質(zhì)明礬、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物質(zhì) Al2OMgO 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2OAl(OH)NaHCO(NH4)2S 4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 紅棕色的固體 Fe2O3 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸 有色物質(zhì) 1 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、2 淡黃色的固體 Na2OS、AgBr、AgI（黃）水溶液顯藍(lán)色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）4 水溶液顯黃色的含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液）氣體小結(jié) 1 有毒的氣體 H2S、ClSONO2；CO、NO 2 有刺激性氣味的氣體 HCl、ClSONONH3 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 HONNO、CO、CHC2HC2H2 5 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2HCO（密度與空氣近似）溶于水顯酸性的氣體 HCl、SONOH2S、CO2（能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅）Cl2（使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色）7 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr）能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體 NH3酸性氣體(HCl、SONOH2S、COCl2）與酸堿和水反應(yīng)小結(jié) 1 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1）與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2（3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2（4）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO（1）活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H2的 K、NaNa2OF2CaC2 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2OAl(OH)NaHCO(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物 SiO2COSOSO3等 6 能與水反應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)的堿性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2OAl2O3其它 1 敞口放置質(zhì)量會增加的溶液敞口放置質(zhì)量會減少的溶液濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低 4 與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識：(1)酸雨(2)溫室效應(yīng)(3)光化學(xué)煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護(hù)環(huán)境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 常見的漂白劑（1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實(shí)為HClO）、Na2OH2OO3（2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）二、有機(jī)化學(xué)： 檢驗(yàn)酒精中是否含水無水CuSO4，變藍(lán) 2 能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）4 能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的（如烯）5 能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇（濃硫酸，170℃）6 能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸 燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是 C2HC6H6 屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）9 屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維 10 常用來造紙的原料纖維素 11 常用來制葡萄糖的是淀粉 12 能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂 13 水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì) 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖 15 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是乙酸 16 有毒的物質(zhì)是甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)17 能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）18 能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì) 19 能還原成醇的是醛 能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯 21 能作為衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志的是乙烯的產(chǎn)量 22 通入過量的CO2溶液變渾濁的 C6H5ONa溶液 23 不能水解的糖單糖（如葡萄糖）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖 25 不溶于水的有機(jī)物液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 26 易溶于水的有機(jī)物甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于環(huán)境消毒的苯酚 皮膚上沾上苯酚用什么清洗酒精 寫出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羥基—OH(2)醛基—CHO(3)羧基—COOH(4)硝基—NO2 30 寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：（1）甲烷與氯氣光照反應(yīng)（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）還原（6）酯化（7）水解（8）加成（或還原）（9）加成（10）氧化 31 加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚 32 加入FeCl3溶液顯紫色的苯酚能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO(NH4)2SO4 34 寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)： 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 2 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶 用固—固加熱裝置制取的氣體用固—液加熱裝置制取的氣體用固—固不加熱裝置制取的氣體 ONH3ClC2H4HCOC2H2 4 制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的：（1）用MnO2與濃HCl制Cl2（2）用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和濃HNO3制NO2 5 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)氯水、濃硝酸、AgNO3 6 一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）C(酸)V(酸)＝＝C(堿)V(堿)四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)： 序號問題答案 原子核內(nèi)無中子的原子氫（H）2 形成化合物種類最多的元素碳 地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大氣中含量最多的元素 N 最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）CO 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Li、Si、Mg 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 NF 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 PAl 核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 CO 10 X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2五、俗名總結(jié)：序號物質(zhì)俗名序號物質(zhì)俗名 甲烷沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打 2 乙炔電石氣 12 NaHCO3 小蘇打 乙醇酒精 13 CuSO4?5H2O 膽礬、藍(lán)礬 4 丙三醇甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚石炭酸 15 CaO 生石灰 甲醛蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷氯仿 18 Na2SiO3水溶液水玻璃 9 NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2?12H2O 明礬 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2固體干冰 化學(xué)方反應(yīng)式硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl=AgCl↓鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3+H+=CO2↑+H2O碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++2OH+2HCO3+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 2HCO3+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3+OH–=CaCO3↓+H2O澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3=CaCO3↓+H2O1澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O1澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO31碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH–+2HCO3=CaCO3↓+CO32–+2H2O1碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O1等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O1碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32–+H+=HCO3或CO32–+2H+=CO2↑+H2O1向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2172。：CO2+2OH–=CO32–+H2O1過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO31碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： NH4++HCO3+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O2碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O2澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH–=H2O2磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–2磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O2碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O2硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓2硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O2硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓2硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 硫酸鋁溶液中加入過