【文章內(nèi)容簡介】 .首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型 ,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點高 低的決定因素 . ① 一般規(guī)律 :原子晶體＞離子晶體＞分子晶體 如 :SiO2＞ NaCl＞ CO2(干冰 ) ② 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高 . 如 :金剛石＞金剛砂＞晶體硅 ③ 同類型的離子晶體 ,離子電荷數(shù)越大 ,陰、陽離子核間距越小 ,則離子鍵越牢固 ,晶體的 熔、沸點 一般越高 . 如 :MgO＞ NaCl ④ 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 ,一般分子量越大 ,分子間作用力越強 ,晶體熔、沸點越高 . 如 :F2＜ Cl2＜ Br2＜ I2 ⑤ 金屬晶體 :金屬原子的價電子數(shù)越多 ,原子半徑越小 ,金屬鍵越強 ,熔、沸點越高 . 如 :Na＜Mg＜ Al . 一般熔、沸點 :固＞液＞氣 . 如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì) ,其晶體應(yīng)屬分子晶體 (Hg 除外 ).如惰性氣體 ,雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子 ,但應(yīng)看作為單原子分子 .因為相互間的作用為范德華力 ,而并非共價鍵 . 十二、化學(xué)平衡的概念 一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，這一狀態(tài)稱作化學(xué)平衡狀態(tài) . ④ 若有 1mol N≡N 鍵斷 裂 ,則有 6mol NH鍵斷裂 (其它與上述相似 ) 注意 對象 詞性 同種 (側(cè) )物質(zhì) 相反 異側(cè)物質(zhì) 相同 2．百分含量不變標(biāo)志 正因為 v 正＝ v 逆 ≠0 ，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量 .總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而改變 . 3．對于 有氣體參與的可逆反應(yīng) 十三、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）銨鹽： 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2） 3． Na2S2O3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2）化合物 5．強烈雙水解 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽 、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 7．與 Na2O2 反應(yīng) 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．電解 10．鋁熱反應(yīng)： Al+金屬氧化物 金屬 +Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O 13．置換反應(yīng)：（ 1）金屬 → 金屬 （ 2）金屬 → 非金屬 （ 3）非金屬 → 非金屬 （ 4）非金屬 → 金屬 1一些特殊的反應(yīng)類型： ? 化 合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O NH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ? 化合物 +化合物 化合物 +單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： 15．受熱分解產(chǎn)生 2 種或 3 種氣體的反應(yīng)： （ 1）銨鹽 （ 2）硝酸鹽 16．特征網(wǎng)絡(luò)： （ 1） ① ② ③ ④ （ 2） A— A 為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3 或 NH4HSO3 （ 3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : 十四、特征現(xiàn)象 1．焰色反應(yīng)： Na+（黃色）、 K+（紫色） 2．淺黃色固體： S 或 Na2O2 或 AgBr 3．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、 Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 4．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 藍色 [Cu(OH)2] 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSO AgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 5．特征反應(yīng)現(xiàn)象： 十五、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答 “ 實 驗 程序 判 斷題 ” 。 1.“ 從下往上 ” 原則。以 C12 實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺 → 擺好酒精燈 → 根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈 → 石棉網(wǎng) → 固定好圓底燒瓶。 2.“ 從左到右 ” 原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置 → 集氣瓶 → 燒杯。 “ 塞 ” 后 “ 定 ” 原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.“ 固體先放 ” 原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑 MnO2 應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 5.“ 液體后加 ” 原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 (裝入藥口前進行 )原則。 (所有裝置裝完后再點酒精燈 )原則。 十六、中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三 種情況以及哪些實驗需要溫度計 這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。 ① 測物質(zhì)溶解度。 ② 實驗室制乙烯。 這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。 ① 實驗室蒸餾石油。 ② 測定乙醇的沸點。 這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中， ① 溫度對反 應(yīng)速率影響的反應(yīng)。 ② 苯的硝化反應(yīng)。 十七、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些 需要塞人少量棉花的實驗，它們是 ① 加熱 KMnO4 制氧氣 ② 制乙炔 ③ 收集 NH3。其作用分別是：防止 KMnO4 粉末進入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集 NH3 的時間。 十八、常見物質(zhì)分離提純的 9 種方法 ：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如 NaCl， KNO3。 ：在沸點上差值大。乙醇中 (水 )：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾。 ：溶與不溶。 ： SiO2(I2)。 ：如用 CCl4 來萃取 I2