高中化學考試中經(jīng)常用到的規(guī)律總結(jié)(編輯修改稿)
2025-04-15 04:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的：金剛石SiCSi.
分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
1氧化性：MnO4Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
1含有Fe3+的溶液一般呈酸性。1能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NHHF、CH3CH2OH。
1氨水的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。
1離子是否共存：是否有沉淀生成、氣體放出；是否有弱電解質(zhì)生成；是否發(fā)生氧化還原反應；是否生成絡離子[Fe(SCN)Fe(SCN)Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；是否發(fā)生雙水解。
1地殼中：含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是OHClO4(高氯酸)是最強的酸
1熔點最低的金屬是Hg(。),；熔點最高的是W；密度最小的是K；密度最大是Pt。
1
有機酸酸
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