高中化學(xué)考試中經(jīng)常用到的規(guī)律總結(jié)-文庫吧資料
2025-04-15 04:19本頁面
【正文】 Hg(。
1氨水的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。
1氧化性：MnO4Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
1含有Fe3+的溶液一般呈酸性。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石SiCSi.
分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
寫出二個半反應(yīng)：Pb2ePbSO4PbO2+2ePbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負極：Pb+SO422e=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O
注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO42陽極：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H++SO42
在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法
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