毛立春的教學(xué)設(shè)計(編輯修改稿)
2025-05-14 04:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 、 主要形成四價的化合物。 是構(gòu)成有機物的主要元素，硅主要以熔點很高的 及 的形式存在。是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。Ⅱ 課堂新授【新課導(dǎo)入】 在上一章我們研究了金屬及其化合物的性質(zhì)，在已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，金屬占了絕大多數(shù)，非金屬只有二十幾種（包括稀有氣體）。但是，與金屬相比，非金屬的性質(zhì)要復(fù)雜得多。金屬只有正價，單質(zhì)只有還原性；而非金屬有多種化合價（舉例：S），化合物中一定含有非金屬元素，C就是構(gòu)成有機物的主要元素，沒有C就沒有生命?？傊墙饘倥c人類息息相關(guān)，現(xiàn)在我們就來學(xué)習(xí)第四章非金屬及其化合物。本節(jié)課首先來學(xué)習(xí)無機非金屬材料的主角——硅【板書】 第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無機非金屬材料的主角——硅【思考】碳和硅在自然界中的存在形式不同的原因是什么？【小結(jié)】⑴ 兩元素的共性：在化學(xué)反應(yīng)中其原子既不易失電子也不易得電子，主要形成共價（四價）化合物。 ⑵ 存在差異：硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的，而碳卻沒有此特點?！具^渡】下面我們來學(xué)習(xí)硅的氧化物?！景鍟恳弧⒍趸瑁⊿iO2）【指導(dǎo)閱讀】 閱讀教材P74—P75相關(guān)自然段及資料卡片內(nèi)容，完成知識整理：⑴ 存在：天然二氧化硅約占地殼質(zhì)量的12%，其存在形態(tài)有 和 兩種，統(tǒng)稱 。 是結(jié)晶的二氧化硅，無色透明的石英晶體叫 ，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖⒕w叫 。⑵ SiO2的晶體結(jié)構(gòu)二氧化硅晶體有多種晶型，其基本結(jié)構(gòu)單元是個正四面體，二氧化硅晶體是由Si和O按 的比例所組成的 結(jié)構(gòu)的晶體。⑶ SiO2的物理性質(zhì)熔點、沸點 (熔點1723℃，沸點2230℃)，硬度 ，難溶于 ?！局v解】 二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但是卻能和一種很弱的酸HF反應(yīng)，這是二氧化硅的特性。【板書】 （4）SiO2的化學(xué)性質(zhì)①與HF反應(yīng)（特性） ：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O【思考】已知玻璃中含有二氧化硅，上述反應(yīng)有何應(yīng)用？【小結(jié)】刻蝕玻璃【投影】圖片展示：精美的雕花玻璃【思考】SiO2屬于哪類氧化物？根據(jù)已有的知識，請同學(xué)們推測SiO2還可能具有哪些性質(zhì)？【學(xué)生回答】酸性氧化物；與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，與堿反應(yīng)生成鹽和水?！緦W(xué)生活動】請寫出SiO2與CaO、Ca(OH)NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式?！景鍟竣?酸性氧化物的通性a：與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO＝CaSiO3 （煉鐵造渣）b：與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3水溶液俗名水玻璃，有粘結(jié)性）【討論】為何盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？【回答】玻璃中的SiO2會與NaOH溶液反應(yīng)生成具有粘性的Na2SiO3。【小結(jié)】物質(zhì)二氧化硅二氧化碳熔點、沸點、硬度、狀態(tài)很高、大、固態(tài)低、小、氣態(tài)化學(xué)性質(zhì)與水不反應(yīng)CO2+H2O= H2CO3與氫氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O不反應(yīng)與堿溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO+H2O與堿性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3（5）SiO2的用途【板書】二、硅酸(H2SiO3)【探究實驗41】在試管中加入3~5mLNa2SiO3溶液（飽和Na2SiO3溶液按1：2或1：3的體積比用水稀釋），滴入酚酞試液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失時停止。靜置。仔細觀察變化過程及其現(xiàn)象?，F(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式【板書】物理性質(zhì)： 白色膠狀沉淀 化
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