初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純專題教案講義(13032)(編輯修改稿)
2025-05-13 23:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 結(jié)晶① 分離溶質(zhì)與溶劑② 除去易揮發(fā)的雜質(zhì)海水曬鹽從含有Hcl的Nacl溶液中分離固體Nacl降溫結(jié)晶可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同分離Nacl與KNO3的混合物化學(xué)方法化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2+H2O↑ 沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去Nacl中的Na2SO4,可加適量的Bacl2：Na2SO4+Bacl2===BaSO4↓+2Nacl置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加適量的鐵粉，再過濾：溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量的稀硫酸，再過濾：加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除去CaO中的CaCO3，可加熱：轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為要提純物除CO2中的CO，可通過灼熱的CuO：CO+CuO === Cu+CO2 酸堿鹽溶液的除雜技巧（1） 被提純物與雜質(zhì)所含陽離子相同時，選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑，如Na2SO4（NaOH）：可選用稀H2SO4為除雜試劑（生成物為Na2SO4和H2O，達(dá)到目的）；KCl（K2SO4）：可選用BaCl2溶液為除雜試劑（生成物為BaSO4沉淀和KCl，達(dá)到目的）（2） 被提純物與雜質(zhì)所含陰離子相同時，選取與雜質(zhì)中陰離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑，如NaCl（BaCl2）：可選用Na2SO4溶液為除雜試劑（生成物為BaSO4沉淀和NaCl，達(dá)到目的）；KNO3（AgNO3）：可選用KCl溶液為除雜試劑（生成物為AgCl沉淀和KNO3，達(dá)到目的）。（3） 被提純物與雜質(zhì)所含陰陽離子都不相同時，選取與雜質(zhì)中陰陽離子都不共存的陰陽離子組合出除雜試劑。如NaNO3（CuSO4）：可選用Ba（OH）2溶液為除雜試劑【生成物為Cu（OH）2沉淀與BaSO4沉淀，達(dá)到目的】。物質(zhì)檢驗(yàn)分離提純易錯題一、選擇題：下列各組物質(zhì)，只需用組內(nèi)溶液相互混合，就能鑒別出來的是 A．K2SOBaClNaNONaCl B．HCl、Na2COBaClNa2SO4C．KOH、Na2SOCuSOHCl D．KCl、AgNOKNONaCl 含CO、NHCO2和水蒸氣的混合氣，依次通過NaOH 溶液、灼熱的CuO和濃硫酸，最后剩下的氣體是（ ）A. N2和CO2 B. N2和H2 C. N2和CO D. 無任何氣體如果要除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，應(yīng)采用的方法是（ ）A. 點(diǎn)燃混合氣體，使一氧化碳轉(zhuǎn)變成二氧化碳B. 把混合氣體通入石灰水中C. 使混合氣體通過灼熱的氧化銅D. 把混合氣體從一容器倒入另一容器只用一種試劑就能鑒別硝酸鋇、碳酸鈉、硫酸鉀三種溶液，該試劑是（ ）A、 硝酸鉀溶液 B、稀硫酸C、氫氧化鈉溶液 D、硫酸鈉溶液亞硝酸鈉（NaNO2）常被冒充食鹽或被誤作食鹽食用，導(dǎo)致多起中毒事件發(fā)生。小杰同學(xué)根據(jù)下表資料及已有化學(xué)知識，設(shè)計(jì)民四種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法，其中正確的是（ ）項(xiàng)目亞硝酸鈉氯化鈉溶解性15℃15℃熔點(diǎn)271℃801℃沸點(diǎn)320℃時發(fā)生分解放出有臭味氣體[來源:]1413℃[來源:]水溶液酸堿性[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]堿性中性①在同一塊金屬片上加熱兩種物質(zhì)，先熔化者為NaNO2②取少量分別溶于水，滴加酚酞試液，變紅的是NaNO2③分別溶于15℃時兩份相同質(zhì)量的水中，溶解得多的是NaNO2④取少量分別溶于水，用PH試紙測定，PH大的是NaNO2 A、①②③④ B、①②④ C、①③④ D、②③④下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（ ）A. KNO3
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