初中化學物質(zhì)的檢驗分離和提純專題教案講義(13032)(已修改)
2025-04-28 23:46 本頁面
【正文】 中小學1對1課外輔導專家一、 物質(zhì)的檢驗檢驗和鑒別方法和思路：加試劑、看現(xiàn)象、定結(jié)論。 物質(zhì)的檢驗和鑒別的原則：① 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法；能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。② 現(xiàn)象明顯：必須生成沉淀、氣體、顏色的變化。③ 具有干擾性的物質(zhì)：鑒別Cl－和SO42－時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。檢驗Na2CO3和NaOH時，先檢驗Na2CO3并除之；最后檢驗NaOH。常見物質(zhì)的主要物理特性（1）固體物質(zhì)的顏色紅色固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）、HgO； 黑色固體—C、CuO、Fe3OFeO、MnO2；Fe粉白色固體——KClOP2OP（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等； 暗紫色固體—KMnO4； 淡黃色固體— S； 藍色固體—CuSO4?5H2O；綠色固體：Cu2（OH）2CO3（2）沉淀的顏色藍色絮狀沉淀——Cu(OH)2； 紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3； 常見不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSOAgCl； 常見的溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCOCaCO3等溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)Al(OH)3等；（3）溶液的顏色藍色的溶液—— CuSOCuClCu(NO3)2等含Cu2＋溶液；淺綠色的溶液——FeSOFeCl2等含F(xiàn)e2＋溶液；黃色的溶液——FeClFe2(SO4)Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液。紫色溶液——KMnO4溶液，紫色石蕊試液（4）火焰的顏色淡藍色火焰：HS在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰藍色火焰：CO、CH4在空氣中燃燒發(fā)出的藍色火焰藍紫色火焰：S在純氧中燃燒發(fā)出的藍紫色火焰（5）有刺激性氣味的氣體：HCl、SONH3常見氣體的檢驗方法及現(xiàn)象物質(zhì)檢驗試劑或方法或裝置反應現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式O2帶火星的木條木條復燃該氣體具有助燃性，是O2H2O無水CuSO4無水CuSO4由白變成藍CuSO4+5H2O CuSO45H2OH2氧化銅由黑變成紅,無水CuSO4變藍H2+CuOH2O+CuCuSO4+5H2O CuSO45H2ONH3濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍該氣體顯堿性，是NH3CO2澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCO粉末由黑變紅,澄清石灰水變渾濁CO+CuOCu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCH4點燃,在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯一會兒,迅速把燒杯倒過來,向杯內(nèi)注入澄清石灰水燒杯內(nèi)壁有水珠,石灰水變渾濁CH4+2O2CO2+2H2O常見離子的檢驗離子檢驗方法實驗現(xiàn)象H+（酸）滴加紫色石蕊試液石蕊試液變紅用PH試紙測量其PHPH小于7加入少量鋅粒有氣泡產(chǎn)生OH（堿）滴加紫色石蕊試液石蕊試液變藍滴加無色酚酞無色酚酞變紅用PH試紙測量PHPH大于7CuSO4溶液生成藍色沉淀FeCl3溶液生成紅褐色沉淀CO32滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Cl滴加AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42滴加稀鹽酸酸化再滴加BaCl2酸化無現(xiàn)象，加入BaCl2后產(chǎn)生白色沉淀滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀NH4+加入強堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍Fe3+滴加強堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2+滴加強堿溶液產(chǎn)生藍色沉淀* 有干擾離子的檢驗？思考：CO32是酸堿性什么怎樣的？所以應先檢驗 后檢驗 。操 作取適量溶液
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