【文章內(nèi)容簡介】 題目時需根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及除雜的 原則 ,認(rèn)真分析 ,綜合考慮。 8.(2022廣東廣州 ,17,2分 )下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是 ? ( ) ZnO:加入足量稀 H2SO4充分反應(yīng)后過濾 (NO3)2溶液中含少量 AgNO3:加入足量 Cu屑充分反應(yīng)后過濾 H2SO4:加入足量 Ba(OH)2充分反應(yīng)后過濾 Na2CO3:加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾 答案 B A項 ,稀 H2SO4 不僅會和雜質(zhì) ZnO反應(yīng) ,也會與 Zn粉反應(yīng) ,故 A錯誤 。B項 ,Cu屑與 AgNO3 發(fā)生置換反應(yīng) ,生成銀和硝酸銅 ,反應(yīng)后過濾出銀和過量的銅即可達(dá)到除雜的目的 ,故 B正確 。C 項 ,Ba(OH)2與雜質(zhì) H2SO4 反應(yīng) ,也與 Na2SO4反應(yīng) ,故 C錯誤 。D項 ,稀鹽酸與 Na2CO3反應(yīng) ,也與 CaCO3固體反應(yīng) ,故 D錯誤。 解題關(guān)鍵 選擇正確的除雜試劑和除雜方法 ,注意物質(zhì)之間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。 易錯警示 部分學(xué)生在做此類題目時 ,往往會忽略掉除雜的三原則 ,以為只要雜質(zhì)能與除雜試 劑反應(yīng)即可達(dá)到除雜效果 ,從而引起錯選。 9.(2022廣東揭陽 ,12,3分 )下列除雜方法正確的是 ? ( ) CuSO4溶液除去鐵粉中混有的銅粉 CaCO3除去 CaCl2溶液中混有的 HCl H2SO4除去 NaCl中混有的 Na2CO3 CO2中混有的 CO 答案 B 鐵粉能與 CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅 ,故 A錯誤 。稀鹽酸能與 CaCO3反應(yīng)生成 氯化鈣、水和二氧化碳 ,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì) ,故 B正確 。Na2CO3能與稀 H2SO4反應(yīng) 生成新的雜質(zhì)硫酸鈉 ,故 C錯誤 。除去二氧化碳中的一氧化碳不能點燃 ,因為當(dāng)二氧化碳大量存 在時 ,少量的一氧化碳不能被點燃 ,故 D錯誤。 審題技巧 審題時需看清題目要求 ,將需要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)區(qū)分開 ,如 A項需要除去的雜質(zhì) 為銅粉 ,切勿看成除去鐵粉。 解題方法 除雜試劑一般選用難溶于水且不與水反應(yīng)的物質(zhì) ,如除去 CaCl2溶液中的 HCl,一般 選用 CaCO3,而不選用 CaO、 Ca(OH)2等物質(zhì)。 10.(2022廣東 ,13,2分 )下列除去雜質(zhì) (括號內(nèi) )的方法正確的是 ? ( ) (CO2):通過灼熱的氧化銅 (Na2CO3):加適量稀鹽酸 (鹽酸 ):加熱蒸發(fā) (氧化銅粉末 ):加入足量稀硫酸 答案 C A項 ,灼熱的氧化銅與要保留的物質(zhì) CO反應(yīng)而不能與雜質(zhì) CO2反應(yīng) ,故 A錯誤 。B項 , 稀鹽酸與 NaOH和 Na2CO3均可反應(yīng) ,故 B錯誤 。C項 ,雜質(zhì)鹽酸在蒸發(fā)時可變?yōu)槁然瘹錃怏w逸出 , 故此方法正確 。D項 ,鐵粉、氧化銅均可與稀硫酸反應(yīng) ,故 D錯誤。 11.(2022廣東梅州 ,14,8分 )某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標(biāo)本 ,查閱資料知其 主要成分是 Cu2(OH)2CO3。他們以 Cu2(OH)2CO3為原料制取銅 ,其工藝流程如下圖所示 : ? (1)過濾操作中用到的鐵制儀器為 。 (2)無色氣體 A的化學(xué)式是 ,大氣中該氣體含量不斷上升 ,會導(dǎo)致 增強 , 全球氣候變暖。 (3)寫出藍(lán)色溶液 B與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4)試劑 E可選用 。 答案 (1)鐵架臺 (2)CO2 溫室效應(yīng) (3)CuSO4+Fe? Cu+FeSO4 (4)稀鹽酸 (或稀硫酸 ) 解析 (1)過濾時用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒 ,其中只有鐵架臺是鐵制儀器。 (2)Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4? 2CuSO4+3H2O+CO2↑, 故 A為 CO2,B含 CuSO4。大氣中 CO2含量上升會導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強。 (3)由 (2)知 B含 CuSO4,和 Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+CuSO4? Cu+FeSO4。 (4)由流程圖看出 ,固體 C中有生成的 Cu和 反應(yīng)剩余的鐵粉 ,用稀鹽酸或稀硫酸使 Fe反應(yīng)掉 ,即可得到 Cu。 12.(2022廣東 ,21,8分 )Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某 Na2SO4樣品中 含有少量 CaCl2和 MgCl2,實驗室提純 Na2SO4的流程如下圖所示。 水 NaOH溶液 Na2CO3溶液 固體樣品 ? 溶解 ? 除雜 ? 除雜 ? ? (1)加入 NaOH溶液可除去的陽離子是 (填離子符號 ),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 : 。若添加的 NaOH溶液和 Na2CO3溶液過量 ,可加入適量 (填名稱 )除去。 (2)操作 a的名稱是 ,該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。 ? ↓ ↓ ↓ (3)溶液 M中的溶質(zhì)是 Na2SO4和雜質(zhì) NaCl。觀察上圖的溶解度曲線 ,則操作 b是 :先將溶液 M蒸 發(fā)濃縮 ,再降溫結(jié)晶、過濾。降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是 ℃ 以下 ,因為 Na2SO4的溶解 度 。 答案 (8分 )(1)Mg2+(1分 ) MgCl2+2NaOH? 2NaCl+Mg(OH)2↓(2分 ) 稀硫酸 (1分 ) (2)過濾 漏斗 (2分 ) (3)30 30 ℃ 以下比氯化鈉小 (或 30 ℃ 以下受溫度影響比氯化鈉大 )(2分 ) 解析 (1)由題意知 ,雜質(zhì) CaCl2和 MgCl2可分別用 Na2CO NaOH溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去 , 因此加入 NaOH溶液可除去的陽離子是鎂離子 。若添加的 NaOH溶液和 Na2CO3溶液過量 ,可加入 適量的稀硫酸即可將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈉。 (2)操作 a是過濾 。過濾時需要用到的玻璃儀器有燒 杯、玻璃棒和漏斗。 (3)要除去溶液 M中的雜質(zhì) NaCl,降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是 30 ℃ 以下 , 因為 30 ℃ 以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大 ,便于從溶液中結(jié)晶出來。 評析 本題為除雜題。從題目的命制形式、考查形式和考查內(nèi)容上看 ,與粗鹽提純的命題方 式極其相似 ,可認(rèn)為是在粗鹽提純基礎(chǔ)上的改進(jìn)題目。本題重在考查學(xué)生的讀圖、識圖及推 斷能力 ,答題關(guān)鍵是理解圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系和各步操作的目的 ,會利用物質(zhì)的溶解度曲線分離或 提純物質(zhì)等 ,難度中等。 13.(2022廣東廣州 ,28,9分 )粗鹽中除 NaCl外還含有 MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。初步提純粗鹽的 實驗流程如下 : 蒸餾水 ↓ (1)“濾渣”是粗鹽中含有的 。 (2)實驗過程中四次用到玻璃棒 ,分別是 : 第一次 :溶解時攪拌 。 第二次 : 。 第三次 : 。 ? (4)看圖可知 ,20 ℃ 時 NaCl的溶解度約為 g。本實驗溶解 g粗鹽 ,蒸餾水的最佳使用 量約為 mL。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解 ,但引起的不利后果是 。 (3)本實驗從濾液得到精鹽 ,采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法 ,參考溶解度 曲線圖分析原因 : 。 答案 (1)泥沙 (2)過濾時引流 蒸發(fā)時攪拌 (3)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯 (4)36 10 過濾、蒸發(fā)時間延長 ,浪費能源 解析 (1)“濾渣”是粗鹽中含有的不溶性雜質(zhì)即泥沙。 (2)本實驗中四次用到玻璃棒 ,第一 次 :溶解時攪拌 。第二次 :過濾時引流 。第三次 :蒸發(fā)時攪拌 。第四次 :將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來。 (3)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大 ,適合用蒸發(fā)結(jié)晶。 (4)由圖可知 ,20 ℃ 時 NaCl的溶解 度約為 36 g。溶解 g的粗鹽 ,蒸餾水的最佳使用量約為 10 mL。增加蒸餾水的用量雖然能加快 粗鹽的溶解 ,但在蒸發(fā)時會造成能源浪費。 B組 2022— 2022年全國中考題組 考點 1 物質(zhì)的檢驗和鑒別 1.(2022河南 ,10,1分 )下列區(qū)分物質(zhì)的方法或試劑不正確的是 ? ( ) 答案 D A項 ,氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃 ,而氮氣不能 ,可以區(qū)分 。B項 ,氯化銨與熟石灰反應(yīng) 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 ,而氯化鉀不能與熟石灰反應(yīng) ,可以區(qū)分 。C項 ,灼燒后有燒焦羽毛氣味 的是羊毛線 ,沒有該氣味的是腈綸線 ,可以區(qū)分 。D項 ,硫酸呈酸性 ,硫酸鈉溶液呈中性 ,中性和酸 性溶液均不能使酚酞溶液變色 ,因此無法用酚酞溶液區(qū)分。 問題延伸 區(qū)分硫酸鈉溶液與硫酸可用與酸作用產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的試劑 ,如紫色石蕊溶液、活 潑金屬、碳酸鈉溶液等。 2.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,10,2分 )某黑色固體粉末可能是 Fe、 FeO、 CuO和 C中的一種或幾種。 取黑色粉末 ,加入一定量的稀硫酸 ,待充分反應(yīng)后過濾 ,得到濾液和濾渣 ,在濾液中插入一根潔 凈的鐵絲。有關(guān)說法正確的是 ? ( ) ,則原黑色固體粉末中一定有 Fe ,則濾渣中一定無 CuO ,則濾渣中最多有四種物質(zhì) ,則濾液中的溶質(zhì)一定有 H2SO4和 FeSO4 答案 D 若濾液呈淺綠色 ,則原黑色固體中含有 Fe和 FeO中的一種或兩種 ,A項錯誤。濾液中 插入鐵絲 ,有紅色固體析出 ,說明濾液中含硫酸銅 ,從而推出黑色固體中有氧化銅 ,濾渣中可能 有 CuO,B項錯誤。若鐵絲表面無明顯現(xiàn)象 ,說明濾液中沒有硫酸銅和硫酸 ,則濾渣中最多有 5種 物質(zhì) :Fe、 FeO、 CuO、 C和 Cu,C項錯誤。若鐵絲表面只有氣泡產(chǎn)生 ,說明加入的稀硫酸是過 量的且濾液中沒有 Cu2+,因此濾液中溶質(zhì)一定有硫酸和硫酸亞鐵 ,D項正確。 3.(2022上海 ,49)某廢液 M可能含有硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種 ,為確 定其成分進(jìn)行實驗。 ? ①反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是 。 ② M中一定沒有 。 ③ 為進(jìn)一步確定 M的成分 ,進(jìn)行實驗 ,步驟如下 : Ⅰ .重新取 M樣品 ,滴加過量的試劑 X,靜置 。 Ⅱ .取 Ⅰ 中的上層清液 ,滴加酚酞 。 Ⅲ .向 Ⅱ 中的溶液滴加過量的稀硝酸 。 Ⅳ .向 Ⅲ 中的溶液滴加試劑 Y。 完成填空 : 試劑 X是 (選填“氯化鋇”或“硝酸鋇” )溶液 。試劑 Y是 溶液。 能確定 M中含有氫氧化鈉的最主要的一個現(xiàn)象是 。能確 定 M中含有氯化鈉的最主要的一個現(xiàn)象是 。 (需寫明現(xiàn)象對應(yīng)的 步驟編號 ) 答案 ① Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑ ②硫酸鈉 (或 Na2SO4) ③硝酸鋇 硝酸銀 步驟 Ⅱ 中滴加酚酞后 ,溶液呈紅色 步驟 Ⅳ 中滴加硝酸銀溶液 ,有白色沉淀生成 解析 ①硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉四種物質(zhì)中只有碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成 氣體 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2HCl+Na2CO3? 2NaCl+CO2↑+H2O。 ②向加入稀鹽酸后得到的無色溶液中加入硝酸鋇溶液 ,沒有白色沉淀生成 ,說明溶液中不含硫 酸鈉。 ③為進(jìn)一步確定 M中是否含有氯化鈉、氫氧化鈉 ,應(yīng)滴加硝酸鋇溶液除去碳酸鈉 ,不能用氯化 鋇溶液 ,否則會對氯化鈉的檢驗造成干擾 。若 M中含有氫氧化鈉 ,步驟 Ⅱ 中滴加酚酞后 ,溶液呈 紅色 。向 Ⅲ 中的溶液滴加硝酸銀溶液 ,若原物質(zhì)中含有氯化鈉 ,則會生成白色沉淀。 考點 2 物質(zhì)的推斷 1.(2022湖北武漢 ,7,3分 )氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物。甲、乙、丙、丁、 M是初中化學(xué) 常見的化合物 ,其中甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物 ,M與甲屬于同種類別的 化合物。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 (部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去。 “ —”表示物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng) ,“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 )。下列推論 錯誤 的是 ? ( ) ? ,則可以用水鑒別乙和丙 ,則甲可以是氧化銅 ,則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液 ,則甲可以通過中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 M 答案 D 若甲是碳酸鈣 ,屬于鹽 ,M也屬于鹽 ,由碳酸鈣生成鹽可知 M可能為氯化鈣 ,故丁可能 為鹽酸 ,鹽酸屬于酸 ,則乙和丙分別為氧化物和堿中的一種 ,由乙可以轉(zhuǎn)化為丙 ,乙、丙均能轉(zhuǎn) 化為 M可知 ,乙是氧化鈣 ,丙為氫氧化鈣 ,氧化鈣和氫氧化鈣可以用水鑒別 ,故 A正確 。若乙可用 于改良酸性土壤 ,則乙為氫氧化鈣 ,假設(shè)甲為氧化銅 ,根據(jù)氧化銅能與酸反應(yīng)的性質(zhì) ,可推知丁 可能為鹽酸或硫酸 ,則丙只能是鹽 ,由于乙可以轉(zhuǎn)化為丙 ,丙能與酸反應(yīng) ,所以丙可能為碳酸鈣 , 氧化銅能與酸反應(yīng)生成水